高二化学上学期末复习试题

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1、高二化学上学期末复习试题命题人邓海元一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1、某反应其△H=－122kJ/mol，∆S=+231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行2、下列叙述正确的是(   )A．恒容密闭容器中反应3A(g)B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

2、D．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH一192．9kJ／molD．反应②的能量变化如图所示4、

3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(   )A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)

4、H3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率6、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH增大7、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错

5、误的是（）A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2OD．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋8、下列说法正确的是（）A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOB．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C．为

6、减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好9、关于下列装置说法正确的是(   )A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液装置B．②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成10、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶911、下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系

7、：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)12、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有

8、关量的变化趋势，错误的是（）13、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池