高二化学上学期期末复习（二）

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1、高二化学上学期期末复习（二）一．选择题（共16个小题，每个题目只有一个选项，共48分）1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1＝－Q1反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH2＝－Q2则下列判断正确的是A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q22．在一个密闭绝热容器(W)中

2、，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2<0。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变，则v正(B)：v逆(C)＝2：3C．若恒压条件下，充入M和N，则C的物质的量减小D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小3．下列说法正确的是A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol

3、/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶1。D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)4．常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol/L的NaOH溶

4、液进行滴定滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．酸性强弱：HX>HY>HZC．滴定酸HY可用酚酞作指示剂D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是A．该温度下，0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2B．两溶液混合不会产生沉淀C．升高温度或

5、增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大D．向上述混合溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小6．“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===

6、2H2OD．图乙中电子从c极流向d极，提供电能7．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电

7、解过程中转移的电子为2.0molD．若X、Y为铂电极，a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol·L－18．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体9．下列说法中错误的是：

8、①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个