2019-2020年高二化学上学期期末复习试题 苏教版

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1、2019-2020年高二化学上学期期末复习试题苏教版相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一.单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）1.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g）+2

2、O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）+O2（g）==1/2CO2（g）+H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－12.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%3.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4.下列说法不正

3、确的是（）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>75.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）c（OH－）　B.c（HCN）

4、C.c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－16.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7.反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A.T1＜T2，P1＜P2　

5、　　B.T1＜T2，P1＞P2　　C.T1＞T2，P1＞P2　　　D.T1＞T2，P1＜P2　　　　　8.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。c（H2）（mol·L－1）c（Cl2）（mol·L－1）v（mol·L－1·s－1）1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得m、n的值正确的是A.m=1，n=1B.m=，n=C.m=，n=1D.m=1，n=9

6、.一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并达到平衡：A（g）＋2B（g）C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3mol·L－1，［B］＝0.2mol·L－1，［C］＝0.15mol·L－1。最初向容器里加入A的物质的量是（）A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol10.室温下0.1mol·L－1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（）mol·L－1A.0.1/（a+b）B.0.1

7、b/（a+b）C.1×107D.1×10－7二、多项选择题（本题包括10小题，每小题有两个正确答案）11.下列各项中不能用勒夏特列原理解释的是（）A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.加大压强更有利于合成氨D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成12.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列措施的变化过程中与平衡移动无关的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用500℃左右的高温D.采用2×107～5×107Pa的压强13.能正确表示下列反应的离子方程式是（

8、）A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OB.纯碱与水反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H