1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用ppt1

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔粒子：所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量摩尔mol长度质量时间电流强度热力学温度物质的量发光强度米m千克(公斤)kg秒s安[培]A开[尔文]Kcd坎[德拉]单位单位符号①是物质的量的单位，符号为mol，简称摩。②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来

2、表示2.摩尔【学生练习】：判断下列说法是否正确？×1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√宏观物质微观粒子1mol分子离子原子……？个NA个1打毛巾12条1双鞋2只3.阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同12g12C微观粒子12C△0.012Kg12C中究竟含有多少个12C原子？（已知：1个12C原子的质量为1.993×10-26Kg）。约6.02×1023个阿佛加德罗__意大利物理学家1mol任何粒子的粒子数----阿伏加德罗常数：0.012Kg12C所含的碳原

3、子数。符号:NA单位:mol-1数值：约为6.02×1023阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-12.2molH2O中含氧原子个。3.0.5molNaOH中含Na+个。NA2NA0.5NA试试看：物质的量（n）微粒数（N）4.2NA个H2是mol。21.1molH2SO4中含有个硫酸分子。5.6.02×1023个铁原子物质的量是1mol。n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）（4）1molNaCl中含有个Na+、含有_____个Cl-。6.02×10236.02×1023（2）1.204×1024个H是mol；2(3

4、)x个水分子的物质的量是mol;其中H原子的物质的量是mol。【学生练习】：（1）0.5molH2O中含有个水分子；3.01×1023x/NA2x/NA判断下列说法是否正确，并说明理由：1mol氧(2)0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。填空：1.1molO中约含有（）个O2.3molH2SO4中约含有（）个H2SO4，可电离出（）molH+3.4molO2含有（）molO原子，（）mol质子4.10molNa+中约含有（）个Na+思考：1、1mol不同物质中所含的粒子数是否相同，质量是否相同，为什么？2、

5、1molC的质量是多少？3、1molO2的质量是多少？4、1molCO2的质量是多少？1mol?1个O2的质量：5.3139×10—23g1个C的质量：1.9927×10—23g1mol粒子的质量在数值上等于化学式的式量12g32g1个CO2的质量：_____________44g7.3066×10—23g式量？321244阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-11molH2O的质量18g1molH2SO4的质量98g1molAl的质量27g1molNa+的质量23g1molCl-的质量35.5g大量实验证明：1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位，在数值上与该

6、粒子的相对原子质量或相对分子质量相等.4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ常用单位：g/mol或g·mol-1定义式：摩尔质量（M）=质量（m）物质的量（mol）数值：等于相对原子（分子）质量18g/molH2O的摩尔质量98g/molH2SO4的摩尔质量27g/molAl的摩尔质量Na+的摩尔质量23g/molCl-的摩尔质量35.5g/mol辨析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【课堂小结】：练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多

7、少？5、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？3、98克硫酸约含有多少个硫酸分子？4、3.011023个二氧化硫分子的质量为多少克？2、1.50molNa2CO3的质量是多少？【巩固练习】：有五种物质：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl分子；④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；请回答：⑴物质的量最大的是；⑵所含分子数最多的是；⑶所含原子数最多的是；①①⑤计算题：0.5molCO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。课前练习涉