勒夏特列原理和化学平衡常数

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1、勒夏特列原理和化学平衡常数[教学过程]知识回顾化学平衡移动的定义_______________________________________________________________________________________________________________________________________影响化学平衡的条件_________________________________________一、反应条件对化学平衡的影响1、温度的影响红棕色无色2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1分别将二氧化氮气体放入热水中和冰水中

2、，观察气体的颜色有什么变化？思考：①温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关，请你描述其中的关系。升高温度，平衡向______________方向移动.降低温度,平衡向__________方向移动.②温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？说明理由会改变。化学平衡常数受温度的影响。升高温度，K会__________.降低温度,K会___________(填:增大或减少)总结:在其它条件不变的情况下,升高温度,平衡向__________方向移动;降低温度,平衡向__________方向移动.2、浓度的影响FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++nSCN-[F

3、e(SCN)n]3-n(n=1~6)实验目的：探究浓度对化学平衡的影响讨论：根据所给信息设计实验方案实验步骤：1、将0.01mol.L-1FeCl3溶液与0.03mol.L-1KSCN溶液等体积混合，观察溶液颜色。2、将上述溶液等分成三分，（1）加入少量1mol.L-1KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）加入少量1mol.L-1FeCl3溶液，观察溶液颜色变化。3、（1）、（2）试管与第三支进行对比，得出结论。实验实验现象实验结论1红色溶液变____增大C(SCN-)平衡向生成________的方向移动2红色溶液变___增大C(Fe3+)平衡向生成__________的方向

4、移动讨论：根据浓度商与平衡常数间的关系讨论增大或减少反应物浓度时，化学平衡将怎样移动？增大或减少生成物浓度时，化学平衡将怎样移动？为什么?总结:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减少反应物的浓度,可使化学平衡向__________方向移动.3、压强的影响交流·研讨请先将表格中所缺内容补全，然后根据表格中的信息进行讨论。编号反应气态物质系数的改变量△VgKAN2(g)+O2(g)2NO(g)  BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)  CN2O4(g)2NO2(g)  注：气态产物系数之

5、和减去气态反应物系数之和为该反应的气态物质系数的改变量，以△Vg表示。讨论1、三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（图见大屏幕）（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；（2）将第三支针筒活塞迅速拉直20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。现象：（1）____________________________________________________________(2)_________________________________________________________________2、假设表中各反应已经

6、达到化学平衡状态，若保持温度不变将体积压缩至原来的一半，化学平衡将如何移动？说明理由。总结:在其它条件不变的情况下,增大压强,平衡向__________________移动;减小压强,平衡向_____________________移动.勒·夏特列原理：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡向减弱这个改变的方向移动。