高二化学-勒夏特列原理ppt课件.ppt

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1、1.结论：2.原因：㈠.浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。复习.㈡.压强对化学平衡的影响1.先决条件：反应物或生成物中有气体。2.结论：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积的方向移动；减小压强使平衡向气体体积的方向移动。缩小增大.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时

2、,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA.㈢.温度对化学平衡的影响1.先决条件：2.结论：①升高温度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。②降低温度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。对于反应：mA+nBpC+qD△H>0在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。.(1)当△H>0时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)③升高温度④降低温度Vt0V(正)V(逆)V(正)V

3、(逆)3.温度引起平衡移动的相关图象.(2)当△H<0时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①升高温度②降低温度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正).改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.平衡移动原理-勒夏(沙)特列原理.我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。(四）.催化剂对化学平衡的影响.例题1：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的

4、氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。AC.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，B的浓度变为0.6mol/L，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.B的质量分数增加了D.a＞b例题2：AC.【例题3】某温度下，N2O4（气）2NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少

5、许NO2，将使正反应速率，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深E.保持压强不变，冲入He，平衡不移动，NO2物质的量浓度减小BF减小加快增大向逆反应方向移动.【例题4】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　　　）①生成物的质量分数一定增加，②某种生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥C.感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来

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