静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试

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1、静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试化学试题www.ks5u.com考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27S：32Cu：64Fe：56知识技能习惯养成总分内容反应热+元素速率与平衡电化学卷面整洁100分数2040402-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题:（每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。）1．下列关于说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.

2、3kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molB.已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC.一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△

3、H=﹣38.6kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn的产量，可以使用如下方法中的①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C.红棕色的NO2，

4、加压后颜色先变深后变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅4．下列叙述中正确的是A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA5．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入COCl2(g)　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B

5、．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥6．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.t1～t3间该反应的平衡常数均为4版权所有:中国好课堂www.zghkt.cnB.反应方程式中的x＝1C.t2时刻改变的条件是使用催化剂D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

6、下列推断合理的是A.镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2OB.电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3

7、＋＋6Cl－＋Br2C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O9．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④

8、中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个10．如右图所示，将铁棒