专题 第二章综合串讲-讲义

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1、第二章综合串讲重难点串讲题一：有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥题二：一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④

2、D.①②③④⑤题三：可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，n＞e+fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动题四：已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g

3、)所具有的内能B.将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化题五：反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动3/3C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡

4、向逆反应方向移动题六：高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2题七：将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3ΔH<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的

5、体积）。请回答下列问题(计算结果保留一位小数)：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。（填字母）a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.容器中混合气体的密度保持不变e.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为__________。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀________克。3/3第二章综合串讲讲义参考答

6、案重难点串讲题一：C题二：A题三：B题四：D题五：C题六：A题七：(1)bc(2)b(3)94.7%(4)10.53/3