专题 第四章综合串讲-讲义

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1、第四章综合串讲重难点串讲题一:有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是()A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+B.Mg在A池中为负极,在B池中为正极C.B池中电子的流向:Mg→AlD.原电池工作一段时间后,A池溶液的pH会增大题二:某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行,设计了如下四个实验,你认为可行的方案是()题三:镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是(  )A.微电池负极为MgB.微电池负极为AlC.

2、铝的电极反应式为2H++2e-=H2↑D.镁的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+题四:生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金栅架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是()A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极,PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO=PbSO4D.工作时电解质溶液的密度减小题五:下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无

3、臭气体放出,符合a极板、b极板、x电极、z溶液的是( )A.锌、石墨、负极、CuSO43/3B.石墨、石墨、负极、NaOHC.银、铁、正极、AgNO3D.铜、石墨、负极、CuCl2题六:①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④题七:已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl

4、2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因__________。(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?_____。若能,请写出电极反应式,负极:______________,正极:______________。(若不能,后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。题八:铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工

5、业冶炼铝的化学方程式是____________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下图所示。①该电解槽的阳极反应式是___________________。②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因________________________。③除去杂质后的氢氧化钾

6、溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。3/3第四章综合串讲讲义参考答案重难点串讲题一:C题二:C题三:B题四:A题五:A题六:B题七:(1)二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀(2)能Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+电解(3)如右图题八:(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑②阴极负极发生反应2H++2e-=H2↑,促进水的电离,OH-浓度增大,pH增大③B3/3

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