专题 第四章综合串讲-讲义

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1、第四章综合串讲重难点串讲题一：有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（）A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+B.Mg在A池中为负极，在B池中为正极C.B池中电子的流向：Mg→AlD.原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大题二：某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了如下四个实验，你认为可行的方案是（）题三：镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（　　）A.微电池负极为MgB.微电池负极为AlC.

2、铝的电极反应式为2H++2e-=H2↑D.镁的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+题四：生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金栅架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO=PbSO4D.工作时电解质溶液的密度减小题五：下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无

3、臭气体放出，符合a极板、b极板、x电极、z溶液的是（　）A.锌、石墨、负极、CuSO43/3B.石墨、石墨、负极、NaOHC.银、铁、正极、AgNO3D.铜、石墨、负极、CuCl2题六：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④题七：已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl

4、2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因__________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_____。若能，请写出电极反应式，负极：______________，正极：______________。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。题八：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工

5、业冶炼铝的化学方程式是____________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。①该电解槽的阳极反应式是___________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________。③除去杂质后的氢氧化钾

6、溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。3/3第四章综合串讲讲义参考答案重难点串讲题一：C题二：C题三：B题四：A题五：A题六：B题七：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀(2)能Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+电解(3)如右图题八：(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑②阴极负极发生反应2H++2e-=H2↑，促进水的电离，OH-浓度增大，pH增大③B3/3