专题 第二章综合串讲 课后练习及详解

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1、第二章综合串讲课后练习题一：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥题二：在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g)C(g)　ΔH<0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol

2、C，C的物质的量浓度将增大题三：在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(　　)A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应容器中压强不随时间变化题四：一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度　②混合气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．仅④题五：对于反应N2O

3、4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)

4、化的曲线：5/5下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小题一：某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是(　)A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率

5、增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动题二：在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197kJ·mol-1，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2/molO2/molN2/molQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是(　　)A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197kJD．2Q2=2Q3

6、化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动题四：已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都

7、有利于该反应平衡正向移动题五：在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.205/5平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数题一：低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭