11环境3无机化学作业参考答案end

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1、漳州师范学院化学与环境科学系2011级环境科学类（3）班《无机化学》课程作业参考答案第二章物质的状态3、温度下，将1.0135Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23dm3放入6dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。解：温度不变，P1V1=P2V2，N2和O2在真空容器中的分压分别为：6、在273K和1.013×105Pa下，将1.0dm3洁净干燥的空气缓慢通过液体，在此过程中，液体损失0.0335g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。解：空气的物质的量为：通过甲醚的混合气体中，甲醚(M=46)的物质的量为：所以甲醚的饱和蒸气压为：10、在273K时，将

2、同一初压的4.0dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解：（1）将4.0dm3N2和1.0dm3O2在同一初压下混合得到5dm3混合气体，压缩成2dm3-18-，总压为3.26×105Pa∴（2）由题意可得：在2dm3的容器中N2的分压为：O2的分压为：（3）15、如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl（用表示）和Na+（用表示）各多少个？解：由题意可得：第六章化学热力学初步2、计算体系的热力学能变化，已知：（1）体系

3、吸热1000J，对环境做540J的功；（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；解：（1）（2）3、在298K和100kPa恒压下，mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求反应OF2(g)+H2O(g)→O2(g)+2HF(g)的△rH和△rU。-18-解：4、反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量82.7kJ，求反应的△rU和298K时反应的△rH。解：6、N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：（1）N2O4→2NO2（2）N2O4→N

4、O2解：（1）反应进度：ξ=0.5mol（2）反应进度：ξ=1mol11、通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解得到纯镍Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4（l）已知反应的=—161kJ·mol，=—420J·k·mol。试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。解：有题意知，该反应＜0，＜0，所以反应在低温下自发，高温下非自发。设该反应自发进行的温度为T，则：根据，反应的转折温度为当T＜383K时，＜0，反应正向自发进行；当T＞383K时，＞0，反应逆向自发进行。粗镍在323K与CO反应生成的Ni(CO)4为液态

5、，很容易与反应物分离。Ni(CO)4在473K分解可以得到高纯镍。因此，上述制备高纯镍的方法是合理的。14、查表求反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)能够自发进行的最低温度。解：-18-当＜0时，反应自发进行由此可知，在标准状态下，反应的最低温度为1110K第七章化学反应速率5、反应C2H6→C2H4+H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为1.13dm1.5·mol·s。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率（以[C2H6]的变化表示）。解：C2H6（g）的压强为1.33×104Pa时，1mol该气体的体积为：C2H6（

6、g）的浓度为：起始反应速率：6、295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：[NO]/mol·dm[Cl2]/mol·dmCl2/mol·dm·s0.1000.5000.1000.1000.1000.5008.0×10-32.0×10-14.0×10-2问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？（2）写出反应的速率方程；（3）反应的速率常数为多少？解：（1）设反应速率方程为，则：-18-（2）由（1）可得，反应的速率方程为：（3）将上述任意一组数据带入（2）中的反应速率方程可求出k9、一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测

7、得反应的速率方程为：有人建议其反应机理为：Cl22ClCl+COCOClCOCl+Cl2COCl2+Cl（1）试说明这一机理与速率方程相符合；（2）指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k，k2，k）间的关系。答：（1）反应的决速步骤是第三步慢反应：在第一步快平衡中，正逆反应速率为：因为是快速平衡，有：在第二步快平衡中，有：所以：把代入速率方程：（2）11.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为在592K，速率常数是，在656K，其值变为-18-，计算该反应的活化能。解：依据阿