无机化学z 作业3

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1、《无机化学Z》第3次作业*1.[1分]C.*2.[1分]A.二氯·四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵*3.下列配合物属于外轨型的是[1分]A.*4.下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是[1分]E.CH4*5.ClO3-中氯原子采取的杂化方式是[1分]C.*6.下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是[1分]D.SiO2*7.液态水中，水分子之间存在[1分]E.四种力都存在*8.下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是[1分]D.CH3NH2*9.HF的沸点比HCl高，主要是由于前者[1分]D.分子间有氢键*10.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是[1分]A.d2sp

2、3*11.下列说法错误的是[1分]C.离子键有方向性和饱和性*12.下列说法正确的是[1分]D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点*13.下列分子或离子具有顺磁性的是[1分]B.O2*14.[1分]A.0.19V*15.PCl5分子的空间构型是[1分]E.三角双锥形*16.下列物质或溶液是无色的是[1分]C.*17.下列分子或离子中，具有直线形结构的是[1分]C.BeCl2*18.[1分]A.sp3*19.下列化合物中，存在分子间氢键的是[1分]C.*20.在液氧中，氧分子中存在的作用力是[1分]B.色散力*21.[1分]B.2.1×1025*22.[1分]B.6*23

3、.下列各化学键中，极性最小的是[1分]A.O—F*24.水的反常熔、沸点归因于[1分]D.氢键*25.[1分]D.正四面体、平面正方形*26.根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是[1分]B.分裂能<成对能*27.下列元素中，其化合物常具有颜色的是[1分]C.过渡元素*28.非极性分子与非极性分子之间存在[1分]C.色散力*29.NH3溶于水后，分子间产生的作用力有[1分]E.取向力、诱导力、色散力和氢键*30.下列分子或离子具有反磁性的是[1分]B.F2*31.O2–的分子轨道电子排布式正确的是[1分]C.*32.下列例子中可作为双基配体的是[1分]A.C2O42

4、-*33.[1分]B.2*34.下列分子中偶极矩等于零的是[1分]A.CHCl3B.H2SC.NH3D.CCl4E.PCl3*35.组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为[1分]B.*36.[1分]C.3和0*37.[1分]B.4.9B.M*38.下列分子中，偶极矩最大的是[1分]C.HF*39.下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是[1分]B.*40.[1分]D.5★作业③★*41.[1分]D.N2*42.[1分]C.CO2*43.O2-离子的键级是[1分]B.键级=1.5*44.O2+离子的

5、键级是[1分]D.键级=2.5*45.[1分]A.*46.[1分]C.*47.[1分]B.B2分子*48.[1分]C.C2分子*49.在BCl3分子中，中心原子采取的杂化轨道类型是[1分]C.*50.SF6中，中心原子采取的杂化轨道类型是[1分]D.*51.增加酸度，配合物稳定性增强，这种现象一般称为[1分]C.金属离子的水解效应*52.过渡元素配合物大多显有颜色，这种现象可解释为[1分]B.d—d跃迁*53.[1分]A.*54.[1分]B.*55.配体的取代反应是[1分]B.*56.反应为氧化还原反应的是[1分]C.*57.C2H2的空间构型是[1分]D.直线形*5

6、8.AlCl3的空间构型是[1分]B.三角形*59.属螯合物的是[1分] C.*60.属多核配合物的是[1分]E.