《无机化学z》辅导资料

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1、《无机化学Z》辅导资料一、选择题：A型题：1.NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的A.变大B.变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc的平衡浓度减小2.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质不纯D.电解质与溶剂有作用E.以上因素全有3.一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度E.以上数据都有关4.已知NH3·H2O的=10—4.75，将0.2mol·L—1的NH3·H2O和0.2mol·L—1的NH4Cl等体积混合，溶液的pH

2、值为A．9.25B．4.75C．2.38D．2.88E．11.125.计算无机多元弱酸的酸度时A．都可按一元弱酸的方法处理B．不能按一元弱酸的方法处理C．酸的浓度很小时，才能按一元弱酸处理D．/≥104时，可以按一元弱酸处理E．c/>400时，才能按一元弱酸处理6.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A]=X·mol·L—1，[B]=Y·mol·L—1，则可表达为A．=X2·YB．=X·YC．=(2X)2·YD．=X·(2Y)2E．=X·Y27.在下列分子中元素氧化值为+7的是A．Na2S2O3B．Na2S4O6C．

3、Na2SO3D．(NH4)2S2O8E．Na2SO48.已知：BrO4—+0.93BrO3—+0.54BrO—+0.54Br2+1.07Br—能发生歧化反应的是A．BrO3—B．BrO—C．Br2D．Br—E．BrO4—9.电子运动具有波动性A．波尔理论可以解释B．电子衍射实验可以证实C．原子光谱可以解释D．连续光谱可以证实E．核外电子排布可以证实10.下列各组量子数哪组是正确的A．n=4l=0m=+1ms=-1/2B．n=2l=2m=-1ms=+1/2C．n=3l=2m=3ms=-1/2D．n=4l=3m=0ms=+1/2E．n=4

4、l=1m=0ms=-11611.中心原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形的是A．BeCl2B．CCl4C．BF3D．CO2E．H2O12.泡里原理（pauli）指的是A．需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子B．在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子C．原子的第二电子层最多容纳8个电子D．原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行E．以上都不是13.ψ2的物理意义是A．空间坐标数学式的表达式B．表示原子轨道C．核外电子在某空间出现的概率D．代表原子在该点（r、θ、j）出现的概率密度，即单位微体积中电子出现的概率E．核

5、外电子壳层概率随半径的变化14.水分子间产生的作用力是哪一种A.取向力＋氢键B.取向力＋诱导力C.色散力＋诱导力D.色散力＋氢键E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键15.当n=3时，则该电子层最多可容纳的电子数A.8个电子B.18个电子C.3个电子D.40个电子E.64个电子16.在HAc溶液中加入NaCl固体振荡后A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.产生同离子效应D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀17.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d4sA.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓B.[Ar]↑↑↑↑↑↑C

6、.[Ar]↑↓↑↓↑↓D.[Ar]↑↑↑↑↑E.[Ar]↓↑↓↑↑18.在下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A.OH－B.H3O＋C.O2－D.H2O2E.SO219.在饱和H2S(=1.32×10－7，=7.08×10－15)水溶液中，何者浓度最小A.H2SB.HS－C.S2－D.H＋E.OH－20.难溶物AgCl的溶解度为s(mol·L－1)，其等于A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.s221.下列配体中，何种配体是螯合剂A.NH3B.Cl－C.H2N－NH2D.NH2CH2CH2NH2E.SO42－162

7、2.实际浓度为0.1mol·L－1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078mol·L－1，对此现象最恰当的解释是：A．NaCl部分电离B．NaCl与水发生了反应C．离子间的相互牵制D．因为H2O电离出H＋和OH－E．以上说法都不对23.原电池中负极发生的是A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应D．水解反应E．H＋传递反应24.氨分子间产生的作用力是A.取向力＋氢键B.取向力＋诱导力C.色散力＋诱导力D.色散力＋氢键E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键25.HAc溶液中，加少量固体NaAc后，则A.HAc变大B.溶液酸度下降C.溶液酸度增大

8、D.HAc电离度升高E.HAc变小26.0.1mol·L－1的H2S(=9.1×10－8，=1.1×10－12)水溶液中，浓度最大的是：A.H2SB.HS－C.S2－D.H+E.OH－27.温度一定时，决定某弱酸及其盐缓