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时间:2018-08-09
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1、《无机化学B》辅导资料一、选择题:A型题:1.已知HAc的=10—4.75,将0.2mol·L—1HAc和0.2mol·L—1NaAc溶液等体积混合,所得溶液pH为:A.9.25B.4.75C.6.37D.2.35E.2.872.下列混合溶液为缓冲溶液的是A.NaCl—NH4ClB.NaOH—NaAcC.NaAc—HAcD.HCl—HAcE.HCl—NH4Cl3.有一难溶电解质A2B,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时:[A]=xmol·L—1,[B]=ymol·L—1,则可表达为A.=x2·yB.=x·yC.=(2x)2·yD.=x·(2y)2E.=x·y24.已知
2、:电极反应Pb2++2ePb,jqPb2+/Pb=-0.126v,如果2Pb2++4e2Pb,则jqPb2+/Pb为A.+0.063vB.+0.252vC.-0.126vD.+0.126vE.-0.252v5.[Ni(CN)4]2—的空间构型为平面正方形,则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键:A.sp3B.dsp2C.sp3dD.sp3d2E.d2sp36.氨溶于水,氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A.取向力+氢键B.取向力+诱导力C.色散力+诱导力D.色散力+氢键E.取向力+色散力+诱导力+氢键7.主量子数n=3,则该电子层最多可容纳的电子数为A.8电子B.18
3、电子C.26电子D.28电子E.32电子8.在HAc溶液中加入NaCl,将发生何种现象A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.同离子效应D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀9.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d4sA.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓B.[Ar]↑↑↑↑↑↑C.[Ar]↑↓↑↓↑↓D.[Ar]↑↑↑↑↑E.[Ar]↓↑↓↑↑10.下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A.OH-B.H3O+C.O2-D.H2O2E.SO211.在饱和H2S(=9.1×10-8,=1.1×10-12)水溶液中,浓度最小的是A.H2
4、SB.HS-C.S2-D.H+E.OH-12.难溶物Mg(OH)2的溶解度为s(mol·L—1),其的表示式为A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s213.下列配体中,何种配体是螯合剂A.NH3B.Cl-C.H2N-NH2D.NH2CH2CH2NH2E.SO42-14.实际浓度为0.1mol·L—1的NaCl溶液,其有效浓度为0.078mol·L—1,对此现象最恰当的解释是:A.NaCl部分电离B.NaCl与水发生了反应C.离子间的相互牵制D.因为H2O电离出H+和OH—E.以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应
5、D.水解反应E.H+传递反应16.在NaAc溶液中[OH-]等于A.[(/)·c盐]1/2B.(·c盐)1/2C.(·c盐)1/2D.(·c盐)1/2E.[(/)·c盐]1/217.下列混合液能够组成缓冲溶液的是A.HCl—NaClB.Na2HPO4-—Na3PO4C.HAc—NaClD.H2CO3—Na2CO3E.NaOH—NH4Cl18.CaC2O4的为2.6×10-9,若使1升0.02mol·L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为A.1.0×10-9B.1.3×10-7C.2.2×10-5D.5.2×10-11E.5.2×10-1019.液态水
6、中,水分子之间存在A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力和氢键D.色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键20.形成外轨型配合物时,中心原子不可能采取的杂化方式是A.dsp2B.sp3C.spD.sp3d2E.sp3d21.电极反应:Cu2++2e=Cujθ=0.34V当Cu2+浓度为0.1mol·L-1时,j(V)为A.0.62B.1.23C.0.31D.-0.41E.0.0022.实验室中配制FeSO4溶液必须A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO423.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达
7、到溶度积的先沉淀出来。B溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。24.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是A.[Cu(NH3)4]2+B.[FeF6]3-C.[Fe(SCN)6]3-D.[Fe(CN)6]3-E.[Ag(CN)2]-25.根据价键理论,空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp226.下列分子或离子中,中心原子以sp2杂化轨道成键,且具有π键的是A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H62
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