佛山一中2011-2012高一下学期期中考试化学

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1、佛山一中2011-2012高一下学期期中考试化学试卷一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列过程中，不属于氮的固定的是　A.闪电时，N2变为NOB.NO被空气中O2氧化为NO2　C.工业上，N2和H2反应生成NH3D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3【答案】B【解析】将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误2．原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活

2、泼的一极【答案】C【解析】正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼3.某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．Na+、K+、Ba2+、OH-【答案】D【解析】A中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在FeCl3溶液

3、中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓4.下列说法中不正确的是A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量【答案】D【解析】3CO+Fe2O32Fe+3CO

4、2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为　A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1　【答案】C【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:26.下列元素的原子半径最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫【答案】B【解析】四者在周期表中的位置关系为：上周期NO下周期PS利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由

5、上到下，原子半径逐渐增大，故选B7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HRB.RH4C.H2RD.RH3【答案】B【解析】由题意，得：R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为RH48.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y【答案】B【解析】X的核外电子排布为：283，则X是铝元素，“Y2－的核外有18个电子”，得：Y原子有16个质子，则Y是硫

6、元素，两者可形成Al2S3，故选B9．下列物质中，只含有离子键的化合物是A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl210.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水【答案】D【解析】碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键11.含有非极性共价键的化合物是A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH【答案】C【解析】共价键分成两

7、类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃200mL3mol/L的X溶液B．20℃300mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【答案】C【解析】此题考查温度、浓度对

8、反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；13．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙