(解析版)广东省佛山一中2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题.doc

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1、(解析版)广东省佛山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列过程中,不属于氮的固定的是 A.闪电时,N2变为NOB.NO被空气中O2氧化为NO2 C.工业上,N2和H2反应生成NH3D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3【答案】B【解析】将空气中游离态的氮(即:单质)转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中,是将化合物(NO)转化成另一化合物(NO2),故B错误2.原电池中,正极是A.发生氧化反应的电极B.电子流出的电极C.发生还原反应的电极D.与负极相比

2、较,金属性较活泼的一极【答案】C【解析】正极发生得电子的还原反应,较负极不活泼3.某无色溶液中,离子能大量共存的离子组是A.Na+、Cu2+、OH-、Cl-B.H+、Na+、Fe2+、NO3-C.K+、Fe3+、Cl-、S2-D.Na+、K+、Ba2+、OH-【答案】D【解析】A中Cu2+为蓝色,且Cu2+、OH-不能共存(因两者会生成氢氧化铜沉淀);B中Fe2+为浅绿色,且H+、Fe2+、NO3-不能共存(因三者会发生氧化还原反应);C中Fe3+为黄色,且Fe3+、S2-不能共存,因为:Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强(1)在FeC

3、l3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性,会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓(2)如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱.Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:2Fe3++3S2-=Fe2S3↓4.下列说法中不正确的是A、如何提高燃烧效率,节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度,可以降低高炉气中CO的含量【答案】D【解析】3CO+Fe2O32Fe+3C

4、O2,此为可逆反应,故增加炼铁高炉的高度,并不会影响平衡移动,则不会改变高炉气中CO的含量5.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为 A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1 【答案】C【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,分析元素化合价的变化:NO2中1个N由+4价降到+2价,被还原,另两个N由+4价升高到+5价,被氧化,所以其质量比为1:26.下列元素的原子半径最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫【答案】B8【解析】四者在周期表中的位置关系为:上周期NO下周期PS利用:同周期,由左到右,原子半径逐渐减小,同主族,由上

5、到下,原子半径逐渐增大,故选B7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是A.HRB.RH4C.H2RD.RH3【答案】B【解析】由题意,得:R的最高正价为+4价,则最低价为-4价(利用最高价+最低价的绝对值=8),故其氢化物的化学式为RH48.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y【答案】B【解析】X的核外电子排布为:283,则X是铝元素,“Y2-的核外有18个电子”,得:Y原子有16个质子,则Y是硫元素,两

6、者可形成Al2S3,故选B9.下列物质中,只含有离子键的化合物是A.KOHB.NH4ClC.HClD.MgCl210.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水【答案】D【解析】碘升华即I2由固态变为气态,破坏的是I2分子间的作用力;同理,B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏,破坏的是分子间作用力;HCl气体溶于水后,在水分子的作用下,离解成H+、Cl-,故破坏了氢、氯原子间的共价键11.含有非极性共价键的化合物是A.CO2B.CaCl2C.C2H6D.NaOH【答案】C【解析】共价键分成两类:同种原子间

7、形成非极性共价键,不同种原子间形成极性共价键;A中碳、氧原子间是极性共价键;B中Ca2+、Cl-间为离子键;C中碳、氢原子间为极性共价键,碳、碳原子间为非极性共价键;D中Na+、OH-间为离子键,OH-内氢、氧原子间为极性共价键;12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A.10℃200mL3mol/L的X溶液B.20℃300mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液【答案】C【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响:温度

8、越高,反应速率越快;反应物浓度越大,反应速率越快;13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

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