广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。）1.关于有机物说法正确是的A.有机物可分烃和烃的衍生物B.含有碳、氢元素的化合物叫烃C.有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D.有机物都能燃烧【答案】A【解析】【详解】A

2、项、根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，有机物可分为烃和烃的衍生物，故A正确；B项、仅含有碳、氢元素的化合物叫烃，含有碳、氢元素的化合物不一定是烃，如乙醇、乙酸属于烃的含氧衍生物，故B错误；C项、大多数有机物不溶于水，而低级的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C错误；D项、大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键。2.下列说法正确的是A.只要含有金属元素的

3、化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质【答案】C【解析】试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。考点：考查化学键与化合物关系判断3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A

4、.SO2和NaOHB.CO2和BF3C.Cl2和HClD.CH4和NH4F【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，相同元素的原子间形成非极性键，不同元素的原子间形成极性键；离子化合物中存在离子键（可能含共价键），共价化合物中只存在共价键。【详解】A项、SO2只含有极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；B项、CO2和BF3都只含有极性共价键，化学键类型完全相同，故B符合题意；C项、Cl2含有非极性键，HCl含有极性键，

5、故C不符合题意；D项、CH4含有极性共价键，NH4F含有离子键和极性共价键，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。4.下列说法正确的是A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.所有物质都存在范德华力【答案】A【解析】【详解】A项、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，

6、如KOH是含有共价键的离子化合物，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；D项、只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。5.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A.A单质能与B的盐溶液反应B.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C.A原子最

7、外层电子数比B原子的最外层电子数少D.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多【答案】B【解析】【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多

8、少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，，注意能找出反例判断是解答关键。6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A.离子半径X＞YB.原子半径