导学学案 水的电离和溶液的ph

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1、第三章第二节水的电离和溶液的pH1一．课前自学1、水是一种_____的电解质，能微弱电离，电离方程式为_______________，简写为_______________。2、水的离子积Kw＝___________________，Kw在一定温度下是一个_____，在25℃时，c（H+）＝______，c（OH－）＝_______，Kw＝_________。在100℃时，c（H+）＝______，c（OH－）＝_______，Kw＝_________。3、水的电离是一个_____热反应，温度升高，_______电离，所以Kw随温度的升高而______。

2、4、当c（H+）____c（OH－），溶液呈中性；当c（H+）____c（OH－），溶液呈酸性，且c（H+）越大，溶液的酸性______，碱性越____；当c（H+）____c（OH－），溶液呈碱性，且c（OH－）越大，溶液的酸性______，碱性越_____。5、pH＝___________；25℃时，pH______，溶液呈中性；pH______，溶液呈酸性性；pH______，溶液呈碱。二．课堂提高1、水的电离和水的离子积Kw2、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH－）的关系3、pH与溶液的酸碱性三．课堂练习1、计算0.1mol/L的盐酸、NaOH

3、溶液和Ba（OH）2溶液中的c（H+）、c（OH－）。2、计算0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液的pH3、25℃时：条件平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）c（H+）与c（OH－）的比较溶液的酸碱性纯水H2OH＋＋OH－加少量酸加少量碱四．课后链接基础练习1、下列说法中正确的是（）A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液，其

4、中只有H+，而无OH－2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是（）　A．HClB．H3PO4C．H2SO4D．CH3COOH3、在90℃时，水的离子积Kw＝3.8×10－13，该温度下纯水的pH（）　A．等于7　　B．小于7　　　C．大于7　　　D．无法判断4、下列叙述正确的是（）　A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大　B．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大　C．向0.1mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大　D．向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱5、

5、100℃时，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液（）　A．呈中性　　B．呈碱性　　C．呈酸性　　D．c(OH－)/c(H＋)＝1006、同体积和稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊呈红色，则原酸和碱溶液的物质的量浓度的关系为（）　A．前者大于后者　　　　B．前者小于后者　C．前者等于后者　　　　D．不能肯定7、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的（）　A．pH值升高　　　　　　　　　B．pH值降低　　C．c(OH－)、c(H＋)增大　　　　　D．c(H+)＞c(OH

6、－)8、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为（）　A．11　　　　　B．3　　　　　　C．8　　　　　　D．79、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量（）A．相同　　B．盐酸多　　C．醋酸多　　D．无法比较能力拓展1、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是（）　A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子　B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、c(NH2－)是一个常数　C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(N

7、H2－)　D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)2、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（）　A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　　D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－3、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平

8、均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余　A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤　D．