高三化学回扣教材指导提纲

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1、高三化学回扣教材指导提纲亲爱的同学们，离高考的日子越来越近了。高考不仅注重能力，更注重基础。根据以往的经验，最后阶段要适当注意回归基础，回归课本，做好知识的梳理和整理，提高对整个中学化学知识体系的理解和掌握。现就后阶段的看书提出如下意见，供同学们参考。复习内容：①三轮复习指导纲要和课本、笔记；②一、二轮复习材料；③错题集（含试卷）复习方法：先忆后看，先看后做；粗中有细，提高效率。具体应先对照三轮复习提纲中的考试说明，回忆有关的基础知识，再细细的看一遍课本（包括课后习题）和笔记。如果没有问题了再有针对性地浏览②和③；最后再做几道相关的题目。

2、说明：通过对照考试说明回顾有关知识，通过积极的思维加工形成知识体系，是三轮复习的重要任务。复习过程中的关键是“思”和“练”，而决不是走马观花地乱翻书。复习必须有重点和针对性。通过复习解决自己在强化训练中出现的问题，最终达到在高考中不出现这些问题。在练习中要注意：任何一个题目必定与课本基础知识有联系，看到题目时要注意联想有关的课本基础，把握命题人的命题意图，即明确要考哪个知识点？考查什么样的能力，然后有针对性做答。复习计划：时间内容备注5.10～5.16第一部分：元素化合物概念和理论部分注意和元第二部分：化学与生活、科技素化合物部分的结合。

3、5.17～5.20第三部分：化学实验化学实验部分是重点，要注意实验的基础知识（一起使用、操作等）。文字表达要准确。5.21～5.28第四部分：化学原理注意原理理论的理解和应用5.29～6.1第五部分：重要的有机化合物和物质结构回忆考点第一部分：元素及其化合物一、物质的颜色物质分类颜色第1页名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色单质硫淡黄色I2紫黑色Cl2黄绿色Br2深红棕色铜紫红色NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色氧化物FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色酸或碱Fe(OH)2白色Fe

4、(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色FeS黑色FeS2黄色CuS黑色Cu2S黑色CuCl2棕黄色CuSO4白色盐Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4·5H2O蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色KMnO4紫黑色2+2+3+Cu蓝色Fe浅绿色Fe棕黄色离子或络离子-MnO4紫红色Fe(SCN)3红色++颜色反应Na黄色K紫色（透过蓝色钴玻璃）附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于

5、水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4，它们均为无色。（2）碘酒：褐色附表2常用酸碱指示剂变色范围第2页指示剂PH范围酸色碱色甲基橙3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）石蕊5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。3+（3）久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe）呈黄色。（4）I2与淀粉溶液作用呈蓝色。（5）蛋白质与浓硝酸

6、作用呈黄色。二、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：注意问题：（思考下列问题？一定要动手动脑！！）（一）钠单质1.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。2.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。（二）、氢氧化钠1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理-为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵

7、盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为＋－＋NH4＋OHNH3·H2ONH3↑+H2O。思考NH4检验？与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）？（三）、过氧化钠非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成。过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，它们的微粒个数之比为2：1，过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。＋-强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存

8、的问题（考虑碱性和氧化性）。如：有NH4、HCO3、第3页2-SO3等（四）、碳酸钠与碳酸氢钠俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHC