高中化学回扣教材方程式

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1、一、金属元素的反应1．钠的反应(1)钠与水反应：对接高考　a.钠与水反应的操作及安全知识；b.钠与水反应的拓展延伸。①反应前的必要操作：②反应现象：③钠与硫酸铜溶液反应④钾与水反应比钠要，其他方面类似。(2)与氧气反应钠在空气中缓慢氧化：现象:钠在空气中燃烧：现象:对接高考碱金属单质因易被氧化，多保存在中，而Li因密度比煤油小，只能保存在中。2．钠的化合物的反应(1)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应：对接高考　a．过氧化钠与水反应，在高考实验中是一种常用的制取的方法。b．过氧化钠与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作的用途。c．过氧化钠与水反应的拓展(多重性：Na2O2

2、有，NaOH水溶液显性)。①过氧化钠投入FeCl2溶液中，变化现象②过氧化钠投入氢硫酸中，变化现象③过氧化钠投入Na2SO3溶液中，变化④过氧化钠投入品红溶液中，因其有性，所以有性，可使品红溶液。⑤过氧化钠加入到酚酞试液中，先变，后(2)碳酸钠，俗称、碳酸氢钠，俗称。碳酸氢钠的溶解度碳酸钠的溶解度。碳酸氢钠的碱性碳酸钠的碱性氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳利用焰色反应的方法检验Na+、发光；K+发光。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。对接高考　在高考中涉及：a.与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢b.在碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸的现象碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸的现象(3

3、)碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化碳酸钠溶液中通二氧化碳氢氧化钠与碳酸氢钠反应：碳酸氢钠受热分解：3．镁的反应(1)镁在二氧化碳中燃烧(2)镁在空气中燃烧对接高考　a．主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。b．镁着火时不能用灭火器扑灭。c．常温下镁在空气中与O2反应生成，所以金属镁有性。4．Al的反应(1)铝片产生氢气的反应铝与盐酸的反应铝与氢氧化钠溶液的反应(2)铝热反应：铝与氧化铁铝与氧化锰5．Al2O3的反应(两性)Al2O3＋HCl。Al2O3＋NaOH6．Al(OH)3的反应(两性)Al(OH)3＋HClAl(OH)3＋NaOH对接高考　Al(O

4、H)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”7．铝盐的反应(1)铝盐与氨水反应Al3＋＋NH3·H2O对接高考　a．不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3溶于过量的氨水。(2)偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸少量盐酸足量盐酸对接高考　向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通少量CO2足量CO2偏铝酸盐与铝盐离子反应8．铁及其化合物的反应(1)铁单质的反应铁在氧气中燃烧铁与硫反应高温下铁与水反应铁与硫酸铜溶液反应铁与氯化铁溶液反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2对接高考　配制FeCl2溶液时要加少

5、量铁粉，用此原理来防止(2)铁的化合物的反应氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液氯化亚铁与空气接触现象：制氢氧化铁胶体氯化铁与铜9．铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应①与非金属单质反应Cu＋O2Cu＋SCu＋Cl2②与酸反应铜与浓硫酸铜于稀硝酸铜与浓硝酸(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末二、非金属元素的反应1．卤素单质的反应(1)氯气的制备实验室制法工业制法(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气。溶液由色变成色。(3)氯气溶于水对接高考　a．新制氯水中含有b．氯气溶于水，但难溶于，(4)次氯酸见光分解对接高考　a．次氯酸可作剂，

6、杀菌消毒，还可作剂。b．新制氯水要避光保存。(5)与漂白粉相关的反应工业制漂白粉漂白粉空气中失效的原理(6)Cl2与NaOH溶液的反应对接高考　此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用溶液，(7)卤素单质间的置换反应将新制氯水注入盛NaBr溶液的试管中将新制氯水注入盛NaI溶液的试管中对接高考　上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱2．氧族元素的反应(1)H2O2的不稳定性对接高考　a．过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为价，H2O2既有，并且以为主，用作。b．此反应是实验室制取O2的一种方法。(2)硫酸型酸雨的形成过程，，(3)铜与浓硫酸反应对接高考　a.实验中溶液的颜色变化

7、，由到色；b.SO2的检验：使溶液褪色，加热时溶液。(4)碳与浓硫酸的反应3．硅及其化合物(1)碳在高温下还原二氧化硅(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应对接高考　由此反应可知装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)二氧化硅与氢氟酸反应对接高考　a．雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸保存在中。4．氮族元素的反应(1)氮气与氧气的反应，。(2)二氧化氮与水反应(3)碳酸氢铵受热分解(4)浓盐酸与浓氨水反应(5)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热对接高考　氨根离子的检验(6)硝酸的不稳