第八讲电解质溶液和电化学

《第八讲电解质溶液和电化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、西安高中柴荣增第38页不准翻印第八讲电解质溶液与电化学42西安高中柴荣增第42页不准翻印一．考点梳理1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。(3)强电解质：溶于水时全部电离为离子，如强酸、强碱和大部分的盐。(4)弱电解质：在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱、水等。2．弱电解质的电离(1)电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。动：平衡是动态过程[V(电离)=V(结合)≠0]定：正、逆反应速率相等(分子、离子浓度一定）变：条件变化，平衡移动(符合平衡移动原理

2、)(2)特征：3．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离水是一种极弱电解质，发生微弱电离：H2O+H2OH3O++OH－，或简写为：H2OH++OH－(2)水的离子积一定温度下，由水电离出的c(H+)浓度与c(OH－)浓度的乘积为一常数。通常用Kw表示。温度升高，水的离子积增大。如：25℃时，Kw=c(H＋)·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14100℃时，Kw=1×10－12(3)溶液的酸碱性任何温度下，溶液的酸碱性都取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。若在室温（25℃）下的溶液：中性溶液：c(H＋)=c(OH－)即pH=7酸性溶液：c(H＋)>

3、c(OH－)即pH<7碱性溶液：c(H＋)7(4)测定溶液酸碱性方法①用指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。②用pH试纸测定。4．盐类的水解(1)盐类水解的定义中和水解在溶液中由于盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水(2)盐类水解反应的规律盐的类型实例是否水解发生水解的离子溶液酸碱性强酸强碱盐NaClKNO3BaCl2不水解中性强酸弱碱盐NH4ClCuSO4FeCl3水解NH4＋Cu2＋Fe3＋酸性强碱弱酸盐CH3COONaK2CO3Na2S水解CH3COO－CO32－S2－碱性盐类水

4、解规律可用四句话来概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”(3)影响盐类水解因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。5．酸碱中和滴定(1)定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。(2)原理：H＋＋OH－=H2O；故酸碱恰好中和时，酸提供的H＋与碱提供的OH－物质的量相等。(3)计算：如果用A代表一元强酸，用B代表一元强碱，可以利用下列关系来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度。42西安高中柴荣增第42页不准翻印cB=6．原电池(1)定义：化

5、学能转变为电能的装置。两块活泼性不同的电极(2)构成条件：　电极浸入电解质溶液导线形成闭合回路(3)电极名称及电极反应：正极：电子流入的极，得电子，发生还原反应。负极：电子流出的极，失电子，发生氧化反应。如下图铜—锌原电池中：负极：Zn－2e－=Zn2＋（氧化反应）正极：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应）总反应离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(4)其它原电池如燃料电池、可充电电池（蓄电池）等。二．方法归纳1．影响弱电解质电离平衡的因素电离平衡属于化学平衡之一,可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3CO

6、O－＋H＋（正向吸热）影响情况条件改变平衡移动方向c(H＋)H＋数目导电能力加水稀释向右减小增多减弱升高温度向右增大增多增强加NaOH(s)向右减小减少增强加H2SO4(浓)向左增大增多增强加CH3COONH4(s)向左减小减少增强加金属Mg向右减小减少增强2．盐类水解的应用(1)判断盐溶液的酸碱性Na2CO3溶液因CO32-的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH4+的水解而显酸性。(2)配制盐溶液在配制FeCl3溶液时，由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的HCl来抑制水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液也需要加入相应的酸来抑制水解。(

7、3)比较盐溶液中的离子浓度大小NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：由于NH4++H2ONH3·H2O+H+如果不水解，溶液c(NH4+)==c(Cl–)，但由于水解的存在，c(NH4+)降低，而同时生成了一定量的H+，c(H+)>c(OH–)；所以c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)。(4)分析某些盐的制备法AlCl3的制备，不能通过加热溶液的浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，由于HCl挥发，所以水解彻底，生成Al(OH)3，若继续加热灼烧，Al(OH)3将分解