氯气、溴和碘复习提纲

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1、Ⅰ.氯气、溴和碘复习提纲一、基础知识1、氯气呈色，有气味气体，闻有毒气体气味的操作方法密度，可用法收集氯气，水溶性；单质溴是色的体（填状态），在水中的溶解度，易溶于和；单质碘是色的体，在水中的溶解度，易溶于和；溴和碘的物理特性分别是溴易碘易，则保存溴的方法是。2、Cl2、Br2、I2都属于族元素，简称，故具有相似的化学性质。①都可与水反应：氯水的颜色，氯水的成分，氯气和水反应的化学方程式，久置氯水的成分，原因是，溴水的颜色，Br2和水反应的化学方程式，碘水的颜色是。②与金属的反应：Cu与氯气反应的化学方程式，现象，Fe与氯气反应

2、的化学方程式，现象，Mg粉使溴水褪色的反应，滴水生烟的反应。③与H2的反应：Cl2：，现象，Br2：，I2：，④与碱的反应：Cl2和NaOH：，制取漂白粉的方程式，漂白粉的有效成分，漂白原理是。Br2和NaOH：。3、化学特性：氯气通入到石蕊试液中的现象，说明氯气具有性，碘遇淀粉；氯水滴入NaBr溶液中的反应，现象；氯水滴入KI溶液中的反应，现象，溴水滴入KI溶液中的反应，现象，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序，对应的阴离子还原性顺序。氯气还可与FeCl2、Na2SO3的溶液反应，写出化学方程式。4、实验室制取氯气的原理是，

3、海水提溴要经过三个步骤，分别是。5、检验Cl-的离子方程式，AgBr和AgI见光分解的化学方程式为。一、强化练习1、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤酸性高锰酸钾溶液A、①②③B、①⑤C、①②③⑤D、③④⑤2、已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3则下列判断正确的是（）A、氧化性：Cl2>I2>FeCl3B、氧化性：Cl2>FeCl3>I2C、氧化性：FeCl3>Cl2>I2D、无法判断3、将一盛满Cl2的试管倒立于水槽中，于日光照

4、射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（）A、1/4B、1/3C、1/2D、2/34、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，又褪色的是（）①氯气；②液氯；③氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥漂白粉溶液（稀盐酸酸化）A、①②③B、①②③⑥C、③⑥D、③④⑥5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na2O或通入足量的Cl2，试液的颜色（）A、前者呈蓝色，后者褪色B、前者呈蓝色，后者呈红色C、前者褪色，后者呈红色D、两者均褪色6、在一密闭容器中盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为

5、aL，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此可知，原混合气体中，Cl2和H2的物质的量之比可能是（）①Cl2:H2=1；②Cl2:H2<1；③Cl2:H2>1；④Cl2:H2≥1A、①②B、②③C、④D、①③Ⅱ.碳和硅复习提纲一、基础知识1、碳元素主要有三种同素异形体，分别是，单质硅也有两种存在形式，分别是；晶体硅是色，有光泽，而的固体，熔沸点，硬度，导电性介于和之间。2、碳的化学性质主要表现为性，例如可与O2反应（化学方程式）或，可与CO2和CuO反应，也可与浓硫酸反应；常温下，硅的化学性质不活泼，但也

6、可与F2、HF、NaOH溶液反应，在加热下可与氧气反应。3、碳有和两种氧化物，都是色，水溶性，毒性；高炉炼铁的原料是，真正起还原作用的是，反应方程式，其中属于酸性氧化物的是，可与NaOH、Na2O反应，也可与Mg反应。硅的氧化物是，主要有三种存在形式，纯净的SiO2是色，坚硬难熔，水溶性，是氧化物，所以可与CaO反应，实验室不用玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因，实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸的原因。4、碳酸形成的盐有两种，书写下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与澄清石灰水混合，Na2CO3溶液和BaC

7、l2溶液混合，NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，如何鉴别Na2CO3和NaHCO3，固体时，溶液时。5、制取玻璃的化学方程式，Na2SiO3的俗名，Na2SiO3的水溶液又叫。二、强化训练1、把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③2、当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的（）A、只有①②B、只有④⑤C、只有①②③D、是①②③④⑤3、石墨炸弹爆炸时

8、能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损害，这是由于石墨（）A、放射性B、易燃、易爆C、能导电D、有剧毒4、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比