《认识氟溴和碘》PPT课件

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1、认识氟、溴和碘卤素单质溴碘砹氟氯常见卤素单质的物理性质单质状态颜色氯气黄绿色溴液深棕红色碘固紫黑色熔沸点、密度依次递增。溴、碘的物理特性溴——易挥发碘——受热升华为紫红色碘蒸气常见卤素单质的物理性质单质状态颜色单质水溶液CCl4氯气黄绿色溴液深棕红色碘固紫黑色氯淡黄绿色黄绿色溴橙色红棕色碘棕黄色紫色微溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点、密度依次递增。卤原子结构卤素单质化学性质氯溴碘高价金属卤化物非金属非金属氯化物水氢卤酸、次卤酸碱溶液氢卤酸盐、次卤酸盐、水低价金属碘化物(FeI2)金属(FeCl3、FeBr3)二：化学性质X2＋2NaOH→Na

2、X＋NaXO＋H2O（一）：相似性（用X2表示卤素单质，试根据Cl2的化学性质写出下面的化学反应方程式）1．X2与金属反应2．X2跟非金属反应2Na＋X2→2NaX3．X2跟水反应（F2除外）X2＋H2O→HX＋HXO4．X2跟碱溶液反应：H2＋X2→2HX（二）差异性1、和H2反应F2+H2→2HF（阴暗处爆炸）Cl2+H2→2HCl点燃或光照Br2+H2→2HBr500℃I2+H22HI700℃(不断加热下,使用铂金催化才能缓慢反应，且生成的HI不稳定，同时发生分解）思考:HF,HCl,HBr,HI这四种氢化物的稳定性?2、跟水反应2F

3、2+2H2O→4HF+O2氢氟酸弱酸雕刻玻璃HF不能用玻璃容器盛装，而应保存在塑料瓶或铅制容器中。SiO2＋4HF→SiF4↑+2H2OX2＋H2OHX＋HXO(Cl2、Br2、I2)氯、溴、碘的非金属性比较设计实验证明氯、溴、碘的化学活泼性。Cl2+2Br-→2Cl-+Br2Br2+2I-→2Br-+I2非金属性由强到弱的顺序：氯＞溴＞碘氯、溴、碘离子的检验Cl-Br-I-硝酸银溶液AgCl↓（白）AgBr↓（淡黄）AgI↓（黄）稀硝酸沉淀不消失2AgX→2Ag+X2光感光性（见光分解，可作感光材料）2AgCl→2Ag+Cl2↑2AgBr

4、→2Ag＋Br2↑2AgI→2Ag＋I2光照光照光照思考：试写出AgX见光分解的化学方程式化学式F2Cl2Br2I2物理性质颜色变化状态变化密度变化熔沸点变化化学性质与铁反应与H2反应与H2O反应活泼性强弱比较逐渐变深气态→液态→固态逐渐变大逐渐升高＋3点燃＋3加热＋3黑暗处爆炸点燃或光照强热强热加热＋2剧烈O2较强较弱几乎不反应活泼性减弱