6已替换2013级制药专业物理化学教学大纲

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1、《物理化学》教学大纲课程编码：0413101103、0413101203课程名称：物理化学学时/学分：98/6先修课程：无机化学、高等数学、大学物理适用专业：制药工程开课教研室：物理化学教研室一、课程性质与任务1．课程性质：物理化学主要研究物质变化及与化学变化相关的物理变化中所遵循的规律和基本原理，是工科（制药工程、化学工程与工艺）专业的一门必修基础课。2．课程任务：通过本课程的学习进一步了解物理化学研究问题的一些特殊方法（热力学方法、动力学方法、统计热力学方法等）及其中包括的一般科学方法；使学生具备和掌握针对问题建立假设和模型上升到理论，并结合具体

2、问题分析、解决的能力。重点掌握利用热力学原理处理化工生产中常见的问题。为后续课程的学习和进一步掌握新的科技成果打下必要的基础。二、课程教学基本要求本课程共计98课时，教学周期为两个学期，采用3/3教学模式，包括讨论、习题课5课时，以闭卷考试为主，期终成绩由30%的平时成绩和70%的期末成绩组成。三、课程教学内容（注：标题前加※号的为重点掌握内容，标题后加*号的为选学内容）绪论（一）主要内容1.物理化学的建立和发展2.物理化学课程的目的和内容3.学习物理化学的研究方法4.物理化学课程的学习方法（二）基本要求1.了解物理化学课程的研究内容及学习目的。2.

3、熟悉物理化学课程的研究方法及学习方法。3.了解课程内容的框架结构及相互关系。第一章气体的pVT关系（一）（）一（）（ 主要内容1.※理想气体状态方程理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数。2.※理想气体混合物理想气体混合物的组成，道尔顿定律，阿马加定律。3.真实气体的液化及临界参数液体的饱和蒸气压，临界参数，真实气体的p-Vm图及气体的液化。4.真实气体状态方程真实气体的pVm-p图及波义尔温度，范德华方程，维里方程，其它重要方程举例。5.对应状态原理及普遍化压缩因子图压缩因子，对应状态原理，普遍化压缩因子图。（二）基本要求1.掌握理想气体状态

4、方程。2.掌握理想气体的宏观定义及微观模型。3.掌握分压、分体积概念及计算。4.理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。5.掌握饱和蒸气压概念。6.理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。第二章热力学第一定律（一）主要内容1.※基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径、功、热、热力学能。2.※热力学第一定律热力学第一定律，焦耳实验。3.※恒容热、恒压热及焓恒容热，恒压热及焓，QV=ΔU,QP=ΔH关系式的意义。4.摩尔热容摩尔定容热容，摩尔定压热容，摩尔定容热容与摩尔定压热容的关系，

5、摩尔定压热容随T的变化，平均摩尔热容。5.相变焓摩尔相变焓，摩尔相变焓随温度的变化。6.溶解焓与稀释焓*摩尔溶解焓，摩尔稀释焓。7.化学反应焓反应进度，摩尔反应焓，标准摩尔反应焓，QV，m与Qp,m的关系。8.※标准摩尔反应焓的计算标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，基希霍夫公式，非恒温反应过程热的计算举例。9.离子的标准摩尔生成焓*10.可逆过程与可逆体积功可逆过程，可逆体积功的计算。11.节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验焦耳-汤姆逊实验，节流膨胀的热力学特征。12.稳流过程的热力学第一定律及其应用*（二）基本要求1.理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途

6、径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。2.掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。3.理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。4.掌握热力学第一定律在单纯pVT变化、相变化及化学变化中的应用，掌握各种过程的功、热、热力学能变、焓变的计算方法。第三章热力学第二定律（一）主要内容1.※热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。2.卡诺循环及卡诺定理3.※熵与克劳修斯不等式熵的导出，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及熵判据。4.※熵变的计算环境熵变的计算，单纯pVT变化过程熵变

7、计算,可逆相变与不可逆相变，相变过程熵变计算。5.热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算热力学第三定律，规定熵、标准熵，标准摩尔反应熵变。6.※亥姆霍兹函数和吉布斯函数亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。7.热力学基本方程及麦克斯韦关系式热力学基本方程，对应系数关系式，麦克斯韦关系式。了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法*8.热力学第二定律在单组份系统相平衡中的应用克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程外压对液体饱和蒸气压的影响*（二）基本要求1.理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理2

8、.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。3.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、