实验探究题解题思路

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1、如何解答实验探究题一、实验探究题的解题思路：1.物质检验要熟记；2.探究目标要明确；3.方案设计要排干扰；4.操作用量要写明；5.现象结论要对应。二、典例分析例1.（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离

2、子是________________________。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：分析：化学实验探究题是对学生综合能力的考查，要解答好化学实验探究题，学生必需要有扎实的基础和一定实验技能，同时要熟悉解题的思路，才能得心应手。1.常见的阴阳离子的检验，气体的

3、检验，特殊物质的检验要熟悉。如2.根据反应原理，探究目标要明确。如该题：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O对反应物剩余情况的探究，就是要对反应后的溶液中存在的主要离子（Fe2+、ClO-）检验，从而完成对剩余情况的探究。3.根据离子的检验方法，Fe2+、ClO-的检验都有几种方法，根据给定的试剂和存在的离子情况，要排除干扰选择实验检验方案。如该题就是存在Fe3+离子情况下，检验Fe2+、ClO-。检验Fe2+常用的方法，①NaOH溶液，②KSCN和氯水③酸性KMnO4溶液，只能用③酸性KMn

4、O4溶液；HClO有三个主要性质：弱酸性、不稳定性，强氧化性，检验ClO-检验常用的方法有：①检验其酸性条件下的漂白性②强氧化性。由于Fe3+有氧化性的干扰，不能选择淀粉－KI溶液。（2Fe3++2I-=2Fe2++I2,ClO-+2H++2I-=Cl-+H2O+I2）,应该选择紫色石蕊溶液检验其漂白性。4.实验操作步骤和试剂的用量要写明。如：向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（2分）操作步骤和试剂的用量都是得分点。5.现象结论要对应。如：（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（１分）；

5、（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。（１分）例1参考答案：（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（４分）（2）Na＋、Fe3＋（4分）（3）（８分）8实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（2分）（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（１分）（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。（１分）步骤3：向B试管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。（2分）（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；（１分）（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假

6、设3成立。（１分）例2.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+==+H2SO4+，反应中的氧化产物是（写化学式）（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可

7、能组合进行探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在　　　　　　　　　　②设计方案进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2：步骤3：参考答案：例2.（1）（4分）8取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的

8、稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分）（2）（5分）2H2O（1分）2FeCl2（1分）2HCl（1分）H2SO4（2分）（3）（7分）①Fe2+、H2SO3（2分）②实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴（1分）步骤2：另取3~3mL样品溶液于试管中（1分），滴入1~2mL品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪