江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(1)

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1、1、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损

2、失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。2、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应过程中能量（单位为错误！未找到引用源。）的变化：⑴关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）。A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0⑵为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（

3、g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率V(CO2)=。②该反应的平衡常数表达式K=。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2⑶25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。83、⑷选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质

4、有　　　；其正极的电极反应式是：。4、85、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：§SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为。气体隔膜(仅不允许

5、气体通过)（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。86、下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法编号名称原理方法一尿素法在温度70—95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2方法二选择性催化还原（SCR）法以

6、NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32—，经电化学还原而重复使用。采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生（1）尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为____。（2）已知：N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H=180．6kJ·mol—1N2（g）+3H2（g）错误！未找到引用源。2NH3（g）△H=—92．4kJ·mol—12H2（g）+O2（g）2H3O（g）△H=—483．6kJ·mol—1则4NO（g）+4NH3（

7、g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）;△H=____kJ·mol-1。（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如下左图，从图中知，则适宜的温度是____；适宜的n（NH3）/n（NOx）比为；若NOx中，x增大，维持n（NH3）/n（NOx）不变，可采取的合适措施是。（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见上右图。在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反银式为。在外电池模式（电解），连二亚硫酸盐再生的电极反应式为____。8（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H