江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(5)

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1、1、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是（填化学式）。（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol—1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mo

2、l—12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol—1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol—1①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是；NO分子中化学键的键能为kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。vv(正)v'(逆)v(逆)v'(正)0反应时间T1T2NO2转化率0压强T1T2CO的体积分数T1

3、T20反应时间甲乙丙2、Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4错误！未找到引用源。Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶胶－凝胶法：热处理CH3COOLiFe(NO3)3Si(OC2H5)4等试剂干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体干燥适当条件（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是；实验中若制得1molLi2Fe

4、SiO4，整个反应过程中转移电子的数目为。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4错误！未找到引用源。Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为。（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是。4.64.23.83.43.02.62.2MnFeCo330300270240210180150电压（V）比能量（mA·h/g）▲Li2MSiO4

5、充电时脱去Li＋所需电压■Li2MSiO4放电时的理论电压●Li2MSiO4放电时的理论比能量3、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。错误！未找到引用源。请填写下列空白：⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：。⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)错误！未找到引用源。CH3OH(g)。纯Cu粗CuCuSO4溶液燃料电池①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容

6、积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2t。⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。①请写出燃料电池中的负极反应式：。②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。4、随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1

7、)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.10000100．0580.0210.021200.0400．0300．030300．0400．0300．030400．0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达

8、到平衡，则改变的条件可能是。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2