江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(2)

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1、、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应Ⅰ）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋错误！未找到引用源。O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283kJ·mol－1(反应Ⅱ)H2(g)＋错误！未找到引用源。O2(g)＝H2O(g)△H3＝－242kJ·mol－1(反应Ⅲ)某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC错误！未找到引用源。OH－O键能／kJ·mol－134841343635810724

2、63请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝。⑵CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)＋错误！未找到引用源。O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H4该反应的焓变△H4＝。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是。⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋错误！未找到引用源。O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理

3、示意图如下：①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）②负极的电极反应式为。2、钛(Ti)4被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_______________________。⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。⑶已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2C

4、l2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。⑷在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________________________

5、_____________。（6）已知2A2(g)+B2(g)错误！未找到引用源。2C3(g)；△H=-akJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。①比较a____________b（填＞、＝、＜）②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强

6、保持不变C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变3、二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH＝37kJ·mol－1②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)ΔH＝49kJ·mol－14③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.3kJ·mol－1其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为。（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重

7、整制氢气的热化学方程式为。（3）下列采取的措施和解释正确的是。（填字母序号）A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变