实验三十五饼干中na2co3与nahco3含量的测定_定量化学分析

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1、定量化学分析实验35实验项目　实验三十五饼干中Na2CO3与NaHCO3含量的测定所属课程　定量化学分析实验目的1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。2．根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。实验属性操作性实验课程属性专业课实验要求必修实验学时4每组人数1人/25组开出学期4开出班级分析0331班指导老师吕林华实验时间面向专业　工业分析与检验、岩矿分析与检验实验者类别专科生实验教材定量化学分析实验考核要求考试一、实训目的1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。2．根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。二、原理混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaH

2、CO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑三、试剂1．HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L。2．甲基橙指示剂（1g/L）。3．酚酞指示剂(10g/L)。四、实训内容确称取1.5～2.0g碱试样于250mL

3、烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液1～2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。五、计算公式1．若V1＞V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物；2．若V1＜V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。式中  ω（NaOH）——NaOH的质量分数，％；

4、       ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数，％；        ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数，％；       c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；        V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；        V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；        m——试样的质量，g；        M（NaOH）——NaOH的摩尔质量，g/mol；        M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g/mol；        M（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量，g/m

5、ol。六、数据记录 123称量瓶+纯碱（倾样前）/g 称量瓶+纯碱（倾样后）/g m(纯碱)/g 取试液体积/mL   V1/mL   V2/mL   c（HCl）/mol/L ω（Na2CO3）/%   ω（NaOH）/%   ω（NaHCO3）/%   Na2CO3的平均质量分数/% NaOH的平均质量分数/% NaHCO3的平均质量分数/% Na2CO3相对平均偏差 NaHCO3相对平均偏差 NaOH相对平均偏差  七、思考题1．取等体积的同一混合碱试液两份，一份加酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，分别用HCl标准滴定液滴定，怎样确定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所

6、用HCl溶液的量？