酸碱盐习题(有答案)

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1、30.(8分)A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。请回答下列问题：（1）写出化学式：A Cu2（OH）2　CO3  ▲  ，E   O2▲  ，X  H2SO4（或HCl、HNO3） ▲  。（2）写出反应④化学方程式：   Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4或Fe改成Zn、Al、Mg等均可▲  。37.（10分）某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、

2、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入碳酸钠▲，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：①按下图（左）组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；后续装置略水垢浓硫酸ⅠⅡBNaOH

3、溶液A碱石灰0306090120时间/s增加的质量/g10203040①检查装置的气密性后加药物进行实验②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见上边右图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a．装置Ⅱ的作用是______干燥二氧化碳气体__▲_________________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______▲___吸收空气中的二氧化碳气体_________________。b．请通过计算确

4、定水垢的主要成分(Ca:40Mg:24C:12O:16H:1Cl:35.5S：32)解：假设50克水垢样品全为碳酸钙，则生成的二氧化碳的质量为x而实际上碳酸钙的质量小于50克，则由碳酸钙反应产生二氧化碳的质量要小于22克，但是实际上，产生的二氧化碳的质量为22克，这就说明碳酸盐中还含有碳酸镁。………1分所以水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁。………………1分36．（4分）酸碱指示剂在一定的PH值范围内会发生颜色的变化，我们把指示剂发生颜色变化的PH值范围叫做指示剂的变色范围。常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，它们的变色范围如下：1470甲基

5、橙红色橙色黄色酚酞无色浅红色红色石蕊红色紫色蓝色（1）如图要使所加的稀盐酸的量正好使溶液变成中性，应在氢氧化钠溶液中滴入石蕊指示剂；（2）如要使所加氢氧化钠的量正好使溶液变成中性最好应在稀盐酸中滴入酚酞指示剂ADBC投入盐酸中投入盐酸中在空气中燃烧加热要放出一种无色无味的气体37．(4分)物质A是x元素组成的单质，x元素的原子有3个电子层，其次外层比最外层多6个电子，B、C、D分别是含x元素的三种不同的化合物，A、B、C、D如图所示的关系发生变化,(1)写出A的化学式____Mg____________；（37题图）(2)写出C→B转换化学方程式

6、为____MgCO3=MgO+CO2________________________。24．现有下列四组溶液：①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。[来~#源:%中国教育^出版*网]（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸(AgNO3和HNO3)▲（填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？②③④（用序号表示）。35．科学研究小组的同

7、学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式

8、表示其原因SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O▲。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试