酸碱盐测试题(一-有答案).doc

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1、酸碱盐测试题(一)一、选择题1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（C）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（C）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2OB、CuSO4C、浓硫酸D、NaCl固体5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（B）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C

2、、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH6、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（B）A.BaCl2,KNO3,KClB.NaCl,CuSO4,HClC.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D.CaO,CO2,HNO38、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（A） ABCDXCOCO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2N

3、aOH9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是(AD)A.反应①中的H2被氧化B.反应②中钛元素的化合价升高C.反应③是复分解反应D.反应②Cl2中的“Cl”得到电子10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是(CD)11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的

4、是(C)A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O1312.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是(B)A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶13.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO

5、3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是(A)A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa14.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧

6、杯口。气球内可能的气体是(B)A.甲烷B.氧气C.氯气D.氢气15.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是(BD)A.不溶物中一定有铜B.不溶物可能全部是铁C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液16.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33

7、g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是(BC)A.Cl-一定存在B.100mL溶液中K+的质量不小于2.34gC.K+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在17.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是(AB)A.9:20:5B.18:40:33C.2:5:3D.5:6:318.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属