人教版化学课件 选修四 12《燃烧热 能源》 高考

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源zxxkw1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。教学目标和重难点实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。C(

2、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molΔH=－393.5kJ/mol是C的燃烧热ΔH=－285.8kJ/mol是H2的燃烧热一、燃烧热燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=

3、－5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ一、燃烧热1.燃烧热的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。对燃烧热的理解：①反应条件：25℃、101kPa。②可燃物用量：1mol。③完全燃烧并生成稳定的氧化物:如C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）④单位：kJ·mol－1。⑤写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为1mol配平其他的计量数，所以系数常用分数表示zxxkw2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/m

4、ol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？燃烧热是反应热的一种。

5、由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明符号4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)ⅹ△HcQ放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物；（2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。学.科.网【

6、例】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出

7、890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5⑴由表分析，是一种比较理想的燃料。⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？⑶试简述理想燃料应具备哪些

8、优点？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。3、研究燃烧热的意义二、中和热1中和热的的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。2注意：强酸强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H<-57.3kJ/mol学.科.网相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生