人教版高中化学选修四12《燃烧热 能源》课件

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1、第二节燃烧热能源第一章化学反应与能量练习：写热化学方程式：12克碳与适量氧气反应，生成二氧化碳，放出热量393.5千焦12克碳与适量氧气反应，生成一氧化碳，放出热量110.5千焦1摩尔碳燃烧放出的热量到底是多少？一、燃烧热在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（1）条件：（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。注意：（2）燃烧的物质一定为1mol；25℃、101KPa；一、燃烧热1.燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不

2、能继续燃烧一般指：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=－5518KJ/mol2.表示的意义：3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹ△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?在10

3、1KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。ΔH=-285.8kJ/mol例题评讲2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式：C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明什么问题？因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同！不相同相同质量金刚石具有的总能量

4、较高，不稳定3.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol5、在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H

5、2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为6、在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol9、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷

6、的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。研究条件：稀溶液本实验反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol如果是强酸强碱放出的热量：57.3kJ/mol二、中和热：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH2、中和热的测定⑴实验药品：0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液⑵实验仪器：简易量热计(4)实验步骤：1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）

7、，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2药品取用用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终