人教版高中化学选修四12燃烧热能源同步练习

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1、第二节燃烧热能源同步练习1.下列关于燃烧热的说法正确的是()A.lmol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B.放热反应热化学方程式中AH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2.在汽油屮添加适暈酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18^C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1)+25O2===16CO2(g)+H2O(1)AH=-10900Umol'1,C2H5OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1

2、367kJmol^o假定汽油的成分为C8H18,则用添加酒精的汽油作汽车燃料吋，不能达到的目的是()A.节省化石燃料B.减少有害气体的排放C.有利于转化过剩的粮食D.提髙每千克燃料燃烧放出的热量3.下列说法正确的是()A.乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热B.在25°C、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△丹=一566kJoioL,可知CO的燃烧热为283kJmolD.乙烘的燃烧热为1299.6kJ-moP1，贝02C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O

3、(g)H△丹=一2599.2kJ-mol"14.根据热化学方程式：S⑸+O2(g)^=SO2(g)AH=—297.23kJ/mol,分析下列说法屮不正确的是()A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)5.下列图示关系不正确的是()1.航天飞机常用月井(2战)和过氧化氢(出。2)作动力源。己知液态腓和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸

4、气放11120.05kJ热量。下列说法中错误的是()A.该反应中脐作还原剂B.液态胧的燃烧热为20.05kJmol'1C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D.该反应的热化学方程式为：N2H4(I)+2H2O2(I)===N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJmol'11.下列关于中和热的说法不正确的是()A.发牛.酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B.中和反应的实质是『与0H•结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C.在稀溶液中，酸跟碱发生屮和反应生成lmol水时所放出的热量称为屮和热D.中和热不包括物

5、质溶解、电离、水合等过程中的热效应2.己知lgC完全燃烧时放出32.79kJ热量，贝i」C的燃烧热是()A.32.79kJB.32.79kJ・mo「iC.393.5kJ^mol'1D.393.5kJ3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其屮不属于新能源开发利用的是()A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电10.2008年北京奥运会的“祥云〃火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9kJ-mol'1,下列热化学方程式屮正确的是()A.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)AH=+221

6、9.9kJmol1B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2219.9kJmol'1C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=・2219.9kJmol'1D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)AH=+2219.9kJmol'1下列关于热化学反应的描述屮正确的是()A.HCI和NaOH反应的中和热AH=—57.3kJmol1,贝ljH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2刈一57.3)kJmol*1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/m

7、ol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的AH=2x283.0kJmolC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放岀的热量是甲烷燃烧热12.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放岀的热量为Q,它生成的CO?用过量饱和石灰水完全吸收可得lOOgCaCO3沉淀。则完全燃烧lmol无水乙醇吋放出的热量是()A.0.5QB.QC.2QD.5Q13.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)—4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)-*4

8、C02(g)+5H20(l)4-2869kJo下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.