钠的性质及应用学案

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1、高一年级化学学科学案钠的性质及应用班级姓名学号【学习目标】1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、了解钠的存在、用途及制备方法。【交流分析】钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？【新课】一．钠的物理性质【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。【整理归纳】二．钠的化学性质【交流讨论】已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预

2、测钠的化学性质从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为。因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。1.与非金属的反应⑴与氧气反应用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：（用双线桥标出电子转移的方向和数目）【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。现象与结论：反应方程式：⑵与氯气反应：⑶与硫反应：2.与水的反应【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧杯中，观察。现象结论实验中发生

3、的反应的方程式：反应中，氧化剂是，1mol钠与水反应转移的电子总数是【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？3.与酸溶液的反应：【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考1.钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）2.钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。【实验4】　把钠投入到硫酸铜溶液中。现象：4.与盐的溶液反应：先与　　　反应，生成的　　

4、　再与盐反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5.与某些金属的熔融盐反应：三、钠的用途四、钠的工业制法电解熔融NaCl：【当堂训练】1.下列液体可以用来保存金属钠的是()A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4(d>1g/cm3)2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质　A．①②　B．①②③　C．①③④D．③④3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3％B.等于4％

5、C.小于4％D.大于4％4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（)A.钠熔化成小球在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质产生D.溶液变浑浊【巩固练习】一、选择题1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A．②③

6、④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥3．钠与水的反应现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列叙述中不正确的是：()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与氯气化合时产生白烟D.钠与水反应属于氧化—还原反应5.在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是（　）①制过氧化物；②Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；③制稀有金属如Ti、Ni等；④制高压钠灯；A.①②B.①③C.②④　D.④6.金属钠着火时，采用的灭火物质是（  ）A.煤油     B.砂子    C.水 

7、    D.盐酸7.将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是：（）A.MgSO4B.BaCl2C.H2SO4D.FeCl38.下列说法中不正确的是（）A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.电解熔融的氯化钠，钠离子被氧化成钠原子C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体9.下列关于物质的保存正确的是（　）A.可以把钠保存在汽油或四氯化碳B.氯水保存在棕色广口瓶中C.氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存10.某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是

8、（）A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.该物质一定是硫酸钠★11.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各