盐类的水解第一课时导学案

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1、第三章第三节盐类的水解第一课时学案【教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的原因、理解盐类水解的实质。【学习重点】盐类水解的原理和实质。【学习难点】盐类水解的实质。【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：1．（1）盐的定义：电离时生成       和          的化合物，叫做盐。（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O                                                                            

2、  。根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型2．溶液的酸碱性的根本原因_________________________________________。酸性溶液中:c(H+)  c(OH-)，碱性溶液中:c(H+)  c(OH--)，中性溶液中:c(H+)  c(OH--)3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--水电离的主要特点有                                    ⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会

3、导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？【科学探究】一、盐溶液的酸碱性盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl4Na2SO4KClNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3Na2CO3NaHCO3CH3COONa【寻找规律】归纳酸碱性与盐类型间关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性结论：“谁_____显谁性，同强显性。”【探究原因】二、寻找盐溶液显酸性或碱性的原因宏观猜测实验探究【分组讨论、交流】以CH3COONa溶液为例思考其呈碱性的微观原因1、CH3COO

4、Na溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl=（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的    与H2O电离出的    结合生成少量弱电解质     ，消耗了溶液中的    ，使水的电离平衡向   方向移动，溶液中的    随之增大，达到新平衡时，c(H＋)             c(OH－)，溶液呈   性。总反应（结果）为：42．

5、强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa=（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的    与H2O电离出的   结合生成少量弱电解质      ，消耗了溶液中的    ，使水的电离平衡向   方向移动，溶液中的    随之增大，达到新平衡时，c(H＋)             c(OH－)，溶液呈   性。总反应（结果）为： 3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因盐完全电离：NaCl=水部分电离：由于H+与Cl－,OH－与Na+都    结合成弱电解质,H2O的电离平衡        移动，c(

6、H＋)         c(OH－)，故溶液呈  性。【结论】盐溶液的酸碱性与有关。三、盐类的水解：1．定义：盐溶于水时，电离产生的__ ____、       可分别与水电离产生的__  _或___生成____       ——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2．条件：生成弱电解质3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离4．结果:使溶液中C(H+)≠C(OH-)【课堂检测】1．下列离子在水溶液中不会发生水解的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A. NH4+    B. SO42-   C. Cu2+   D. F－2．下列溶液的PH大于7的是A. KBrB. CuSO4C. N

7、aClOD. Ba（NO3）23．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. K2CO3B. NaHSO4C. Na2SD. AlCl34．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)245．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.Al2(SO4)36．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：（前者与后者比较）A.大于B.小于C．