2016专升本药学复习题

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1、1、已知某一弱酸HA的Ka=2.0×10-4（1）试计算c(HA)=0.20mol·L-1溶液的pH。（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3·H2O溶液pH等于多少？已知Kb(NH3·H2O)=1.79×10-5析(1)由Ka和c(HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H+]，求pH值。(2)在HA溶液中加入NH3·H2O，两者会发生反应，其溶液的pH值的大小取决于反应后溶液中的物质。解（1）>500∴[H+]==6.32×10-3mol·L-1pH=2.20（2）HA+NH3·H2O=NH4A+H2O反应后，溶液只有NH4A，是两性物质，则pH==6.52、在含有0.01mol·

2、L-1［I-］和0.01mol·L-1［Cl-］的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。析(1)由Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)计算出AgCl、AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。(2)当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，［Ag+］达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。解Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp(AgI)＝8.51×10-17，AgCl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：

3、[Ag+]＝Ksp(AgCl)/[Cl-]＝(1.77×10-10/0.01)mol·L-1＝1.77×10-8mol·L-1AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：[Ag+]＝Ksp(AgI)/[I-]＝(8.51×10-17/0.01)mol·L-1＝8.51×10-15mol·L-1计算表明，沉淀I-所需的［Ag+］远比沉淀Cl-所需的［Ag+］少，所以AgI的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。当加入的[Ag+]＝1.77×10-8mol·L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：[I-]＝Ksp(AgI)/[Ag+]＝(8.51×10-17/1.77×10-8)

4、mol·L-1＝4.81×10-9mol·L-1选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小C.[H+]与[OH-]乘积不变D.[H+]等于[OH-]E.以上说法都不对2.在NH3的水解平衡NH3+H2ONH4++OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）A.加H2OB.加NH4ClC.加HAcD.加NaClE.加HCl3.已知H2A的Ka1为10-7，Ka2为10-3，那么0.1mol·L-1[H2A]水溶液的pH为（）A.13B.2C.3D.4E.75.下列溶液的浓度均为0.1mol·L-

5、1，其pH小于7的是（）A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4ClE.Na2S6.0.1mol·L-1HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为（）A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.08.已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,Mg(OH)2的溶解度为（）A.1.12×10-4mol·L-1B.1.50×10-4mol·L-1C.1.20×10-6mol·L-1D.2.05×10-4mol·L-1E.3.46×10-4mol·L-19.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（）A.NH3的Kb增大B.NH3的Kb减少C

6、.溶液pH增大D.溶液pH减少E.不变10.常温下0.1mol·L-1HA溶液的pH为3，则0.1mol·L-1NaA溶液的pH为（）A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.0011.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是（）A.S=(Ksp)1/2B.S=(Ksp)1/2C.S=(Ksp)1/3D.S=(Ksp)1/4E.S=(Ksp)1/412.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？（）A.NaOHB.Na3PO4C.NaAcD.NH4CNE.H3PO414.某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为（）A.7.5B.6.5C.7D.

7、小于6.5E.大于7.515.已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于（）A.2.0×10-5B.5.0×10-10C.5.0×10-24D.2.2×10-6E.5.0×10-4选择题1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.D12.D13.C14.A15.A填空题1.H2O、NH3、HPO42-、OH-在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是。2.根据强电解质溶液理论