【化学】河北省邯郸市广平一中2015-2016学年度高二上学期第四次月考试卷

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1、河北省邯郸市广平一中2015～2016学年度高二上学期第四次月考化学试卷　一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（　　）A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离　2．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变　3．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的

2、固体的是（　　）A．AlCl3B．NaHCO3C．（NH4）2CO3D．MgSO4　4．下列溶液一定呈中性的是（　　）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液　5．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3　346．理论上不能设计为原电池的化

3、学反应是（　　）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0　7．25℃时，0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（　　）A．0.01mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．1×10﹣12mol•L﹣1D．5×10﹣13mol•L﹣1　8．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：

4、①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（　　）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦　9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的顺序是（　　）A．⑥⑤②①④③B．⑥⑤①②③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤　10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　）A．SO32﹣B．HCO3

5、﹣C．NH4+D．NO3﹣　11．下列实验误差分析正确的是（　　）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大　12．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）34A．存在的电离平衡为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．c（Na+

6、）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）　13．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（　　）CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155A．﹣1940kJ•mol﹣1B．+1940kJ•mol

7、﹣1C．﹣485kJ•mol﹣1D．+485kJ•mol﹣1　14．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小　15．目前科学家已开

8、发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（　　）A．电池工作时，氧气发生氧化反应34B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电池负极的电极反应为：C8