电解质检测题目(新课标)

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1、高二化学（化学反应原理镇江市实验高级中学化学教研组【课题】第一单元弱电解质的电离平衡3-1-1强电解质和弱电解质【三维学习目标】1、知识与技能（1）使学生掌握强、弱电解质的概念；（2）使学生了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2、过程与方法（1）通过阅读、实验、讨论、分析，加深学生对强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因的理解；（2）通过回忆、阅读、自学、讨论，提高学生的自学能力。3、情感、态度与价值观（1）通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。（2）通过合作、讨论，培养学生主动参与交流、团队合作的精神。【教学重点】强、弱电解质的概念以及强

2、、弱电解质与结构的关系。【教学难点】强、弱电解质与结构的关系。【教学方法】以掌握基本概念为主要目的，采用分析、讨论和总结的综合教学方法。【教学过程】[你知道吗]你能解释下列事实吗？1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2、电解水制H2、O2时，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。[板书]一、电解质和非电解质1、概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物叫电解质。凡是在水溶液里或熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物叫非电解质。2.、注意：（1）电解质和非电解质均为化合物。（2）电解质导电是有条件的。(必须电离成能自由移动的离子)（3）酸、碱、

3、盐都是电解质。[设问]不同电解质在水溶液的电离程度是否有差异？[活动与探究]1、醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异？请说出你的理由。2、你能设计实验验证你的猜想吗？请写出实验方案并与同学交流。3、若按如下方案（或按你自己设计的方案）进行实验，请记录实验现象。（1）测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH。10高二化学（化学反应原理镇江市实验高级中学化学教研组（2）如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，

4、观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验的解释填入表中。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]1、金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。[观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图。[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。[板书]二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。电离方程式用“”表示。包括强酸、

5、强碱和盐。如：NaOH==Na++OH-HCl==H++Cl-2、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质。电离方程式用“”表示。包括弱酸、弱碱和水。如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3+H2ONH4++OH-[问题探究]1、强电解质溶液的导电能力一定强吗？2、难溶物一定是弱电解质吗？3、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？4、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强、弱电解质？

6、[学生归纳]强、弱电解质的判断标准：（关键是）。[练习]在下列化合物中，属于电解质的有___________；其中_________是强电解质；________是弱电解质；属于非电解质的有______________。①NaCl②HCl③NaOH④CH4⑤NH3⑥Na2O⑦H2O⑧CH3COOH⑨NH3·H2O⑩H2⑾H2S⑿蔗糖[问题解决]相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。10高二化学（化学反应原理镇江市实验高级中学化学教研组实验假设实验方案实验现象结论[课堂小结]本节课我们学习了强、弱电解质的概念。下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。[作

7、业布置][板书设计]一、电解质和非电解质1、概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物叫电解质。凡是在水溶液里或熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物叫非电解质。2.、注意：（1）电解质和非电解质均为化合物。（2）电解质导电是有条件的。(必须电离成能自由移动的离子)（3）酸、碱、盐都是电解质。二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。电离方