宜兴市树人中学初三化学教案

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1、08－09学年第一学期宜兴市树人中学初三化学教案课题：课题4化学式与化合价(第一课时)课型：新授课主备教师：耿伟华备课组长审核：教务处意见：教学目标：知识与技能：①了解化学式及其意义②了解常见元素及原子团的意义③能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式2.过程与方法：①通过图、表的观察，让学生学会对学国的知识进行整理归纳并初步运用。②通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题3.情感态度与价值观①通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲②通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神教学重点、难点：重点；化学式的书写与化合价的知识难点：化

2、学式的书写与化合价的理解教学目标设计思路：通过书写物质符号、观察比较让学生在研究交流中经历化学式含义和化合价的发现，感悟自主探究学习的方法，从而建构化学式与化合价相关的知识体系，达到提升学习能力的目的。教学过程：教学环节集备意见个人复备【预习反馈】见课堂测试[投影]请同学门写出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快引入课题4化学式和化合价【尝试探究】1．化学式概念2．化学式含义3．化学式前数字和化学式符号右下角数字含义4．单质化学式的书写5．化合价有怎样的特点？6．怎样由化合价推出化合物化学式？7．由化学式怎样判断元素和根的化合价？【新知研究

3、】板书：用元素的符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式思考：纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？那么化学式有什么意义呢？以水的化学式H2O为例，[投影]教材P79图4-11讨论得出化学式表示的意义（宏观、微观），在交流归纳的基础上完成板书。完成教材P79“讨论”并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数之比是否相同？复习：前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质？[提问]：下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合

4、物？[练习]：写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。[总结]：NaClMgCl2Na2SMgSNa2OMgOHClH2OH2S原子个数比：1:l1:22:11:12:11:11:12:12:l从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的最外层电子决定的，也就是说，原子的最外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。根据教材P80表4-6，分析各种元素及根的化合价情况，，寻求记忆化合价的技巧。思考、讨论、交流、板书：1、化合价有正价和

5、负价2、一些元素有多种化合价3、常见元素和根的化合价韵语钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；通常氧硫负二价;正二亚铁正三铁，正二铜汞正三铝；负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根；正一价的是氨根，单质零价要记清根据化合价的概念，探讨单质中元素化合价的特点根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。1、归纳小结：阅读教材P81的相关内容2、练习：标出下列加点元素的化合价：S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O发现：同种元素在同种化合物中也会显示不同化合

6、价。过渡：我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式？[例1]：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。归纳出解题步骤：1、写出元素符号（正前负后）2、求最小公倍数3、算原子个数4、检查是否正确[例2]已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。练习1：已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠的化学式。练习2：石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式1、写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；2、读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2教材P82讨论[小结]

7、通过本节课的联系，你们觉得正确书写化学式的关键是什么？你们有什么诀窍？【达标优化】见课堂测试【归结反思】化合价与离子的表示方法有何异同？【运用提升】1．已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为()A+3B+4C+5D+62、下列化合物中，氮元素为+5价的是()AN0BNO2CHNO2DKNO33、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为()AROHBR(OH)2CR