江西省南昌市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考高二化学试卷1.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。2.对于化学反应3W（g)+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A.v（W）=3v（Z）

2、B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。3.下列关于反应能量的说法正确的是A.由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为

3、E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C.同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】D【解析】A．由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石总能量大于石墨，则石墨较稳定，故A错误；B．氢气分解生成氢原子需要吸热，断裂化学键，则2E1＞E2，故B错误；C．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故C错误；D．化学变化中断裂旧键要吸收能量，形成新键要

4、放出能量，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故D正确；故选D。4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是-16-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；B.将稀H2SO4改为

5、98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质。常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意

6、增大压强只对有气体参加的反应有影响。5.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是A.如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化B.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C.继续充入HI气体，达到平衡后,体系颜色加深D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小【答案】C【解析】A．任何化学反应都存在反应热，改变温度平衡一定发生改变，所以如改变体系温度，该反应一定发生平衡移动，则体系颜色一定发生变化，故A错误；B

7、．压强不影响该反应的平衡移动，如果是增大压强而使体系颜色加深，则平衡不移动，故B错误；C．继续充入HI气体，碘蒸气的浓度增大，体系颜色加深，故C正确；D．温度不变时，当体系颜色变浅，说明平衡逆向移动，可以通过增大氢气浓度实现，改变条件瞬间正反应速率不变、逆反应速率增大，随着反应进行，正反应速率增大、逆反应速率减小，故D错误；故选C。点睛：明确外界因素对化学平衡移动影响原理是解本题关键。易错选项是D，当体系颜色变浅，说明碘蒸气的浓度减小，平衡可能逆向移动，也可能不移动，因此可以通过增大氢气浓度或减小压强来实现。-

8、16-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家6.已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热2.44kJD.吸热44kJ【答