【化学】湖南省醴陵二中、醴陵四中2015-2016学年高二上学期期末联考试题

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1、醴陵二中、醴陵四中2015-2016学年上学期两校联考高二年级化学科期末考试试卷时量：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56一、选择题：（每小题2分，共52分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1.下列反应是吸热反应的是A.C+CO22COB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O

2、2(g)=2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol3.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=－566kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ•mol－1下列叙述正确的是：A.CO的燃烧热为－566kJ/mol

3、B.在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49kJD.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB.银器长期放置，表面变暗C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.氨水中加酸，NH的浓度增大5.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充O26.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)

4、在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是7A.吸热反应，m+npC.放热反应，m+np7.将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molSO2和0.5molO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol而小于0.3mol8.25℃时，在含Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金

5、属Sn，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.29.下列物质既能导电又属于电解质的是A.硝酸钾溶液B.硫酸铜晶体C.熔融的氯化钠D.无水乙醇10.下列叙述正确的是A.95℃的纯水pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L－1的

6、盐酸，与等体积水混合后pH=1(忽略溶液体积变化)D.25℃时，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711.常温下，下列溶液中PH一定大于7的是A.某溶液水电离的c(H+)·c(OH-)=10-24B.C(H+)=10-12mol/L的溶液C.甲基橙呈黄色的溶液D.某溶液与Al粉反应产生氢气12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL盐酸B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C.用托盘天平称量25.20gNaClD.用25ml碱式滴定管量取21.70mLNaOH溶液13.常温下，在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13

7、mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Fe2＋　Na＋　NO　Cl－B.Ba2＋　Na＋　NO　Cl－C.SO　SO　NH　Na＋D.Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－14.根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是：7A.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小B.在小苏打溶液中存在下列关系：C(HCO3－)＝C(Na+)－C(CO32－)－C(H2CO3)C.向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI