【化学】四川省宜宾市南溪区第二中学校2014-2015学年高二上学期期中联合测试

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1、2014年秋期高中协同提升责任区半期联合测试（高2013级）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，全卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答题前用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔在答题卡上相应位置写上考号、姓名和班级。2、用2B(或3B)铅笔把答题卡上相应题号下的正确答案标号涂黑。本卷包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是A．晶体具有固定的熔沸点B．晶体具有各向异性C．许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体D．

2、区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验2．下列分子中既有σ键又有π键的是A．Cl2B．HClC．H2OD．N23．下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．镁原子的电子从基态跃迁到激发态，会释放能量C．s轨道电子能量一定比p轨道电子能量低D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子4．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．M层有3个能级，9个轨道C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．在离核最近区域内运动的电子能量最高5．下列分子中，含有极性键的非极性分子是A．CCl4B．NH3C．H2SD

3、．N26．下列关于金属晶体的描述不正确的是A．金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B．可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在D．温度越高，金属的导电性越弱77．下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定D．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大8．下列叙述正确的是A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金刚石和冰在熔化时克服的作用力相同C．HCl晶

4、体由H+和Cl－构成D．原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合9．下列化学用语表示正确的是A．Na+的电子排布式：1s22s22p63s1B．Fe的简化电子排布式：[Ar]4s2C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．N的最外层电子排布图：10．下列关于离子晶体的描述不正确的是A．离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．硬度：MgO>CaO>BaOD．在氯化钠晶体中，Na+和Cl－的配位数均为611．已知某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区是A．第四周

5、期IIB族；s区B．第四周期VIIIB族；d区C．第四周期VIII族；d区D．第四周期VIII族；ds区12．下列物质中不含配位键的是A．NH4+B．H3O+C．KOHD．Fe(SCN)313．下列有关比较正确的是A．离子半径：Na+>O2－>F－B．最高正价：F>O>NC．第一电离能：Na＜Mg＜AlD．电负性：S＜Cl＜F14．第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断不正确的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2＜H2OD．AB2与SiO2所属的晶体类型不相同15．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间

6、构型，下列判断正确的是A．PH3sp2平面三角形B．SO32－sp2平面三角形C．NO3－sp3三角锥形7D．SO2sp2V形16．下列说法错误的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．某主族元素X的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376(kJ·mol-1)……，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl2C．元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素D．因为Be和Al的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be和Al的某些性质相似17

7、．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是①CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强②稀有气体的化学性质非常稳定③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅A．①③④B．②③C．②③④D．全部18．下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是A．同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水B．乳酸()分子中含有手性碳原子C．白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为109°28′D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化