【化学】福建省莆田市仙游一中2015-2016学年高二上学期期中试卷

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1、2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径　2．下列反应既是氧

2、化还原反应，又是吸热反应是（　　）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应　3．下列反应中，熵减小的是（　　）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）　4．下列说法正确的是（　　）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2

3、H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行　325．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大　6．下列所加的物质属于催化剂的是（　　）A．电解水制氢气时，加

4、入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜　7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（　　）A．0.2sB．1.0sC．1.5sD．2.0s　8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．

5、④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①　9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）A．v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣132C．v（H2O）=0.04mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1　10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为

6、Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液　11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9

7、.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1　12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH

8、2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+　13．在下列各说法中，正确的是（　　）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量