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时间:2018-08-22
《【化学】福建省清流一中2015-2016学年高二上学期第二阶段(期中)考试化学试卷》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2015-2016学年高二化学理科第一学期期中考试卷满分:100分一.选择题(本题共30题,每题2分,共60分。每小题只有一个正确答案)1.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是A.灼热的炭与二氧化碳反应 B.铁和稀硫酸的反应C.氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合 D.木炭在氧气中燃烧2.在相同条件下,有下列三个热化学方程式:(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O
2、(g);△H=-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1=Q3<Q2 B.Q2>Q3>Q1 C.Q3>Q2>Q1 D.Q1=Q2=Q33.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热条件下才能发生反应4.已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)==2NO(g) ΔH=+180k
3、J·mol-1则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1 D.+746kJ·mol-14.5.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e-===2OH-Y极:H2(g)+2OH-===2H2O(l)+2e-下列判断正确的是A.X是负极B.Y是正极 C.Y极发生还原反应 D.Y极发生氧化反应6.铅
4、蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小11C.SO42-只向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e—D、电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等
5、金属的阳极泥8.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A.X极是电源负极,Y极是电源正极 B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体9.右图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:Ag++e-=Ag b极:Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是A.a、b可能是同种电极材料B.该装置一定是电解池C.装置中电解质溶
6、液一定含有Ag+D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag10.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H++2e-=H2 B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH- D、Fe3++e-=Fe2+ 11.下列变化中属于原电池反应的是A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时,改用铁粉,可加快H2
7、的产生12.在2A﹢B2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-11113.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是A.加少量CH3COONa固体 B.加水C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉14.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成
8、乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15.已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是温度/℃4005008
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