高考题汇编专项练——酸碱中和滴定

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1、l中学教考网www.zxjkw.com高考题汇编专项练--酸碱中和滴定1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴

2、定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4

3、＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.24004．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A.V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C.V(NaOH)=10mL时，c(H＋)

4、=1×10－7mol·L－1D.V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)5．（08山东卷）某温度时，BaSO4欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚第6页共6页l中学教考网www.zxjkw.com在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的K

5、ap6．（06北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)②强酸强碱Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)③强酸弱碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)④弱酸强碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④7．（06上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的

6、氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水8．（01全国卷）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL9．（01全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）10．（01

7、全国卷）将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚第6页共6页l中学教考网www.zxjkw.com（）A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4

8、H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小