【化学】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期末复习（三）试题

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1、成都七中高二上期期末复习题（3）1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．实验④反应速率最快B．实验①反应速率最慢C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H22．下列有关热化学方程式的叙述正

2、确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2

3、置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量3．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4.关于下列图示的说法中，正确的是7A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl5、某溶液中

4、可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液B．40

5、mL1mol·L－1NaHCO3溶液C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液7．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（）A．12．4~14B．7．8~10．0C．3．

6、7~5．2D．10．0~10．88．已知常温下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)

7、解，说明AgCl的溶解平衡向右移动9.下列叙述不正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]

8、H溶液　④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．水电离的c(OH－)最大的是③B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④C．若将四种溶液稀释相