【化学】四川省广元中学2015-2016学年高二上学期期末试卷

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1、2015-2016学年四川省广元中学高二（上）期末化学试卷　一．选择题（本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生　2．下列过程属于物理变化的是（　　）①石油的分馏　　　②煤的干馏　　　③煤的气

2、化　　④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化　⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．A．①③⑦B．①⑥C．②③④D．①③⑤　3．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀　4．有机物CH2=CH﹣CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（　　）A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧　5．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（　　）①纯锌粒；②粗锌片

3、；③0.01mol•L﹣1盐酸；④0.01mol•L﹣1硫酸；34⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却．A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥　6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（　　）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断　7．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（　　）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲

4、苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应　8．下列说法中正确的是（　　）A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强影响所有化学反应的速率　9．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a

5、=b＜0D．2c=d＞034　10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）　11．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）A．一定小于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定

6、大于92.0kJD．不能确定　12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2　13．漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜．将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水　③小苏打溶液　④氯化铁溶液　⑤

7、通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是（　　）A．①②⑤B．③④C．②⑤D．③⑤　14．反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为（　　）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为：34A．②＞④＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．②＞③=④＞①　15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．若2H2（g）+O2（g）═2