【化学】山东省济南市平阴一中2014-2015学年高一下学期6月月考

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1、平阴一中高一下学期6月月考试题第I卷（选择题）一、选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分）1．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．氯原子的原子结构示意图：B．C2H4的结构简式：CH2CH2C．原子核内有10个中子的氧原子：D.CH4分子的结构模型：2．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤　B．②④⑤　C．②③④　D．①③3．下列叙述错误的是（）A．和属于同一种元素，它们互为同位素B．和是不同的核素，它们的质

2、子数相等C．和的质量数相等，它们的中子数不等D．和的电子数相等，中子数也相等4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C．Y、Z、W3种元素组成的某种化合物可用于消毒D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y25．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在ag9中所含质子的物质的

3、量是（）6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤7．下列关于苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应8．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、

4、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强9．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应10．下列关于苯的叙述正确的是（）9A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键11

5、．将20gBa（OH）·8HO晶体与10gNHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是（）A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量12．下列实验方案合理的是（）A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯13．

6、维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A属于烃B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A不能使酸性KMnO溶液褪色D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层9电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．四种元素的原子半径：A>B>D>C15．如右图所示，电流表G的

7、指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液16．在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的平均反应速率是（）A．0.05mol／（L·s）B．0.0